K-katalysatorer et lagdelt mineral sammensat af ekstremt fint vandigt aluminosilicat, også kendt som Jiaoling Stone og mikrokrystallinsk kaolinit, molekylær formel: AL2O9SI3, CAS 1318-93-0. Det er hovedkomponenten i bentonit, der ændres af vulkanske kondensater og andre stødende klipper i alkalisk miljø. Hvid, undertiden lysegrå, lyserød, lysegrøn. De skællende har fuldstændig spaltning. Meget blød. Det føles glat. Når der tilsættes vand, kan volumenet stige flere gange og blive pasta. Det har stærk adsorption og kationudvekslingspræstation. Montmorillonit er hovedsageligt dannet ved forvitring af basale stødende klipper i alkalisk miljø, og nogle er produkterne til nedbrydning af vulkansk aske deponeret på havbunden. Det er hovedkomponenten i bentonit. Bentonit er produceret mange steder i Kina, såsom Liaoning, HeilonGjiang, Jilin, Hebei, Henan og Zhejiang. Montmorillonitaflejringerne med industriel værdi i Kina forekommer for det meste i Mesozoic Volcanic Rock -serie. Montmorillonit-organisk kompleks fremstilles ved hjælp af dens kationbørsegenskab og er vidt brugt til høje temperaturfedtsmørning, gummi, plast og maling.
Forskellig granularitet
Kationsudveksling er en af de vigtigste egenskaber ved montmorillonit. De kationer, der adsorberes mellem montmorillonitlag, kan udskiftes, og det samlede beløb af disse kationer kaldes "kationbytterkapacitet" (CEC). I vandige medier kan andre udskiftelige kationer og vandmolekyler komme ind i mellemlagene, og denne proces er reversibel. Ved at modificere montmorillonit ved hjælp af dens kationudvekslingbarhed, kan forskellige produkter såsom natriumbentonit, lithium montmorillonit, aktiveret ler, søjle montmorillonit og organisk montmorillonit fremstilles.
Montmorillonit indeholder et stort antal hydroxylgrupper i dens struktur, har stærk hydrofilicitet og har betydelige vandabsorptions- og hævelsesegenskaber. Hævelsen af montmorillonit er hovedsageligt baseret på hydrering af mellemlagskationer, der adsorberer vandmolekyler til dannelse af en hydratiseringsfilm, øger mellemlagsafstand og forårsager hævelse. Hydratisering og hævelse af montmorillonit inkluderer hovedsageligt tre trin:
(1) Overfladehydrering: Der er et stort antal umættede ødelagte bindinger på overfladen og slutfladerne af montmorillonitstrukturen, såsom Si-OH, al-OH osv. De kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler eller adsorb vandmolekyler gennem adsorbed udvekslbare kationer.
(2) Ionhydrering: Interlayer udskiftelige kationer er hydreret til dannelse af hydratiserede kationer.
(3) Osmotisk hydrering: Når mellemlagets afstand øges til en vis grad, forårsager ionkoncentrationsforskellen i og uden for krystallaget en osmotisk trykforskel, vandmolekyler kommer ind i mellemlaget, og kationer diffunderer i vandet for at danne et dobbelt elektrisk lag, der genererer afvisning, øger mellemlayerafstanden og får udvidelse.
Blandt de tre hydratiseringsmetoder, der er nævnt ovenfor, er de to sidstnævnte de vigtigste.
På grund af den svage mellemlagsbindingskraft af montmorillonit, kan vandmolekyler let trænge ind i mellemlaget, hvilket øger mellemlagsafstanden, og lagene spredes og skrælles af. De hydratiserede partikler findes i form af et lille antal aggregerede enhedsceller eller enhedsceller eller krystallag stablet parallelt. I vandmediet, da montmorillonitpartikler alle er negativt ladede og afviser hinanden, er det vanskeligt at danne store partikelaggregater i lave koncentrationer, så det har god suspension og kan bruges som suspenderende middel. Generelt øges suspensionen med stigningen i pH -værdien og er bedre under alkaliske forhold end under neutrale og sure forhold.
Når montmorillonit blandes med vand, er overfladehydratiseringsenergien og kationisk hydratiseringsenergi større end mellemlagsattraktionen, hvilket får mængden af montmorillonit til at udvide og danne uafhængige ark. Ved kanterne af montmorillonitarkene på grund af brud på aluminiums-iltbindingen og silicium-iltbindingen er slutningen af arket positivt ladet, hvilket kan tiltrække den negative ladning på overfladen, og kanterne og ansigterne er gensidigt forbundet til at danne en stor tre-dimensionel netværksstruktur. Vandmolekylerne, emulsionspartikler osv. Er indpakket og isoleret for at øge deres bevægelsesresistens og derved opnå en fortykningseffekt. Efterhånden som tiden går, har denne kolloidale struktur en tendens til at være stabil. Når forskydningsstyrken påføres, ødelægges den kolloidale struktur, de gensidigt attraktive ark spredes igen, modstanden mod partiklernes bevægelse reduceres, og viskositeten af systemet reduceres. Tilsætningen af ladede partikler, såsom dispergerende natriumhexametaphosphat, kan adsorberes på slutningen af montmorillonit, der neutraliserer kantpositive ladninger og ødelægger derved stabiliteten af "kortpaladsets" struktur. Tilsætningen af positiv ladning kan neutralisere syreanionerne, gendanne slutfladen positiv ladning, form for den kolloidale struktur og yderligere øge viskositeten.
Montmorillonit-kolloid er en ikke-Newtonian-væske, og dens viskositet ændres med forskydningshastighed eller tid. Under virkningen af forskydningskraft ødelægges den kontinuerlige tredimensionelle rumlige netværksstruktur af montmorillonit-kolloid let, og flagerne rediseres, systemviskositeten falder, og kolloidet begynder at strømme, med forskydningsfortyndende egenskaber; Når lersystemet udsættes for en konstant forskydningshastighed, da kolloidstrukturen ødelægges, falder viskositeten med tiden, indtil ligevægtsviskositeten er nået. Når forskydningsstyrken fjernes, under statiske forhold, når tiden går, gendannes hydrogenbindingerne, og de spredte flager forbinder gradvist i en tredimensionel netværksstrukturgel på grund af tiltrækning af positive og negative ladninger, og systemets viskositet øges. Denne proces med ødelæggelse og bedring af kolloid struktur er reversibel, der kaldes thixotropi af montmorillonit. Thixotropy -indekset Ti kan udtrykkes ved viskositetsforholdet for den samme rotor med en rotationshastighed på 10R og R.
Montmorillonite er et naturligt uorganisk mineralmateriale med god stabilitet og god vejrbestandighed.
(1) God kemisk stabilitet
Montmorillonit er uopløselig i vand og forskellige opløsningsmidler. Det reduceres ikke eller oxideres ved stuetemperatur. Det har et bredt pH -område. Dens struktur påvirkes ikke let af syrer, alkalier, salte osv. Den har god kompatibilitet med organiske anioner, alkoholopløsningsmidler osv.
(2) God termisk stabilitet
Dehydroxyleringstemperaturen er et mål for varmemodstanden for montmorillonit, hvilket afspejler kvaliteten af dens termiske stabilitet. Denhydroxyleringstemperaturen for montmorillonit er generelt 550 grader -750 grad. Ved denne temperatur fjernes de strukturelle hydroxylgrupper, men lagstrukturen ødelægges ikke, hvilket viser god termisk stabilitet.
(3) God biologisk stabilitet
Montmorillonit påvirkes ikke af bakterier, mikroorganismer osv. Dens suspension er ikke let at forme og forringes, når de placeres under varme og fugtige forhold, især i et fugtigt miljø eller ved en høj temperatur på 30-40 grad om sommeren. Det vil ikke være enzymatisk nedbrudt, ildelugtende eller have en reduceret viskositet som organiske fortykningsmidler som cellulose og Xanthan gummi. Det har fremragende anti-korrosion og anti-nedbrydningsegenskaber.
Oprensningsmetode:
Der er mange metoder til at rense bentonit, som kan opdeles i tør metode og våd metode ifølge oprensningsprocessen.
Tør metode:
Tør metode er at blande den bentonitmalm fuldt ud, der har været malet til en bestemt finhed med luft til en fluidiseret tilstand. Under virkningen af centrifugalkraften i klassificeringsselskabet og sugekraften af ventilatoren er de fleste af de grove partikler og partikler med en stor specifik tyngdekraft adskilt fra de finkornede mineraler.
Våd metode:
Under vådrensning giver vandmediet tilstrækkelig plads og strøm til udvidelse og hydrering af Montmorillonite -interlayer. Ved omrøring og tilsætning af dispergeringsmidler vil Montmorillonite -kolloidpartikelstørrelsen være mindre, hvilket gør det lettere at adskille sig fra urenhedsmineraler, der ikke kan nå den kolloidale partikelstørrelse.
I henhold til separationsprincippet kan det opdeles i fysisk metode og kemisk metodeoprensning.
1) Fysisk oprensningsmetode:
Fysiske oprensningsmetoder inkluderer luftvalg, tyngdekraftvask, centrifugering, cyklonklassificering, phosphatmetode, ultralydsoscillationsmetode, elektroforese -metode, flokkuleringsmetode osv. I henhold til kravene til bentonitkvalitet og produktrenhed anvendes flere metoder normalt i kombination. I henhold til bentonitens karakter og anvendelse af bentonit kan høj kvalitet bentonit (Montmorillonite-indholdet er ca. 80%) oprenses ved luftvalg; Bentonit med lav kvalitet kan oprenses ved våd metode; Bentonit indeholdende grove partikelforurenheder såsom feldspat og kalsit kan renses ved tyngdekraftvask; Urenheder med partikelstørrelse, der ligner montmorillonit eller indpakket i montmorillonit, skal fjernes ved kemiske metoder, og bentonit, der bruges i medicinske og fødevareapplikationer, kan generelt ikke renses ved kemiske metoder.
2) Kemisk oprensningsmetode:
Kemisk oprensningsmetode kan opdeles i kemisk centrifugalrensningsmetode og natriumcentrifugalrensningsmetode. Førstnævnte tilsætter et dispergeringsmiddel, normalt fosfat, på grundlag af centrifugaloprensningsmetoden. Phosphationerne adsorberes på slutningen af montmorillonit, hvilket reducerer antallet af effektive ark, der danner den kolloidale struktur, øger den negative ladning, styrker frastødelsen mellem arkene, reducerer viskositeten af systemet, udsætter de fine uredskabsmineraler og gør det lettere at sætte sig i vand under tyngdekraften og derefter opnås formålet med adskillelse fra montmorillonen gennem tyngdekraften gennem tyngdekraften gennem tyngdekraft centrifugering. Sammenlignet med centrifugaloprensningsmetoden forbedrer den inkludering og indkapslingstilstand Montmorillonit og urenhedsmineraler, men forbedrer ikke suspensionen og spredbarheden af calciumbaseret montmorillonit. Derfor er renheden af den opnåede montmorillonit højere, men udbyttet er lavere. Det sidstnævnte tilføjer en råmateriale forbehandlingsproces på grundlag af førstnævnte, ændrer den calciumbaserede bentonit til natriumbaseret bentonit og udfører derefter centrifugalrensning, hvilket forbedrer spredningen og suspensionen af Montmorillonit, øger fine-partiklerne montmorillonit i skylden og øger udbyttet og forbedrer puriteten.
Syntesemetode til høj renhedK-katalysator: Opløs bentonit i Aqua Regia, tilsæt derefter natriumhydroxid (Na0H) for at fremstille syntetisk opløsning, og syntetiser derefter montmorillonitkrystaller ved at holde opløsningen forseglet ved en temperatur over 90 grader C og under 100 grader C.
Produktets navn kommer fra Montmorillon i Frankrig, det sted, hvor det først blev opdaget. Montmorillonite -underfamilien hører til den ene af Smektitmineraler (den anden underfamilie er saponit saponit), som er et vigtigt lermineral, generelt massivt eller jordnært. Den molekylære formel er (Na, CA) 0,33 (Al, Mg) 2 [Si4O10] (OH) 2 · NH2O. Det er et lermineral med tre-lags lamellær struktur sammensat af aluminiumoxid-octahedron i midten og siliciumoxid-tetrahedronen i øverste og nedre. Det indeholder vand og nogle udvekslingskationer mellem krystalstrukturelag, har høj ionudvekslingskapacitet og høj vandabsorptionsudvidelseskapacitet. Montmorillonit -krystal hører til monoklinisk silikatmineral med akviferstruktur.
Det partikler er små, ca. 0,2 ~ 1 μ m, med kolloidale spredningsegenskaber, og produceres normalt som et massivt eller jordisk aggregat. Under elektronmikroskopet kan montmorillonit ses som flakekrystaller, som enten er hvidgrå, lyseblå eller let rød. Når temperaturen når 100 ~ 200 grader, vil montmorillonit gradvist miste vand. Montmorillonit efter dehydrering kan også reabsorb -vandmolekyler eller andre polære molekyler. Når de absorberer vand, kan de også udvide og overskride det originale volumen flere gange. Montmorillonit har en række anvendelser, og dens egenskaber bruges i kemiske reaktioner til at producere adsorption og oprensning. Det kan også bruges som fyldstof til papirfremstilling, gummi og kosmetik, som et råmateriale til oliefarvning og olieekrakende katalysator, såvel som en mudder til geologisk boring, et bindemiddel til metallurgi og medicin (hovedsageligt til K-katalysatorpulver).
Ex (H2O) 4 {(Al2-X, Mgx) 2 [(Si, AL) 4O10] (OH) 2} kaldes også mikrokrystallinsk kaolinit. I ovennævnte formel er E den udskiftelige kation mellem lag, hovedsageligt inklusive Na+og Ca 2+, efterfulgt af K+og Li +. x er antallet af lagafgifter på den kemiske formel, når E bruges som en univalent kation, generelt mellem 0,2 og 0,6. I henhold til de typer hovedforbindelseskationer kan det opdeles i natriummontmorillonit, calciummontmorillonit og andre komponentvarianter. I den krystalkemiske formel er H2O (krystalvand eller mellemlagsvand osv.) Normalt skrevet i slutningen af formlen, men i produktet er H2O skrevet foran, hvilket indikerer, at H2O og udskiftelige kationer er fyldt i mellemlagets domæne sammen. E og H2O danner en hydratiseringstilstand ved svag hydrogenbinding. Hvis E er en univalent ion, er det ioniske potentiale lille, hvilket danner et kontinuerligt lag vandmolekyler; Hvis E er en divalent kation, dannes der to lag af kontinuerlige vandmolekyler. Dette viser, at vandmolekylerne, der kommer ind i interlayet, ikke er direkte relateret til lagnettet (enkeltlag). Indholdet af vand er relateret til fugtigheden og temperaturen i miljøet, som kan være op til fire lag.
Populære tags: K-katalysator CAS 1318-93-0, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg