Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en af de mest erfarne producenter og leverandører af lithiumnitrid cas 26134-62-3 i Kina. Velkommen til engros bulk højkvalitets lithiumnitrid cas 26134-62-3 til salg her fra vores fabrik. God service og rimelige priser er tilgængelige.
Lithiumnitrider et metalnitrid med den kemiske formel Li3N og CAS 26134-62-3. Det er et lilla eller rødt krystallinsk fast stof med en lysegrøn glans under reflekteret lys og en rubinfarve under transmitteret lys. Langtidseksponering for luft vil i sidste ende blive til lithiumcarbonat. Alkalimetalnitridkemi er ekstremt begrænset, og kun lithiumnitrid er stabilt og nemt at fremstille i binære forbindelser (natriumnitrid og kaliumnitrid kan kun fremstilles under relativt ekstreme forhold). Ved stuetemperatur kan udsættelse for luft delvist generere lithiumnitrid. Lithium genererer lithiumntride i en nitrogenstrøm 10-15 gange hurtigere end i luft, hvorefter alt lithium omdannes til lithiumnitrid.
|
Kemisk formel |
Li3N |
|
Præcis masse |
35 |
|
Molekylvægt |
35 |
|
m/z |
35 (100.0%), 34 (24.6%), 33 (2.0%) |
|
Elementær analyse |
Li, 59,78; N, 40,22 |
|
|
|
Sammenlignet med lithiums egenskaber er andre alkalimetaller svære at danne nitrider, såsom natriumnitrid, som kun kan fremstilles ved at afsætte atomstråler på safir ved lave temperaturer og vil nedbrydes ved let opvarmning. Let at hydrolysere, genererer lithiumhydroxid og ammoniakgas, især fint pulverlithiumntride, som kan undergå voldsom forbrænding, når det opvarmes i luft. Derfor skal operationen udføres i en inert atmosfære (såsom nitrogen). Kan bruges som et nitreringsmiddel, et reduktionsmiddel i organiske reaktioner og en kilde til nitrogengas i uorganiske reaktioner
1. Fast elektrolyt
Lithiumnitrider en hurtig ionleder med højere ledningsevne end andre uorganiske lithiumsalte. Mange undersøgelser har fokuseret på anvendelsen af lithiumntride som en solid elektrode og katodemateriale til batterier.
En serie af hurtige lithium-ionledere blev fremstillet baseret på lithiumntride. Analyser og identificer deres fasesammensætning, undersøg deres elektrokemiske egenskaber såsom ionledningsevne, nedbrydningsspænding og ledningsevne, og saml eksperimentelle batterier med disse materialer til afladningstest.
Forskning har vist, at det lithiumntridbaserede binære system (Li3N LiCl) har dannet Li9N2Cl3-forbindelser med en nedbrydningsspænding på over 2,5V og en ledningsevne på 1,3 × 10-5 S cm-1 ved 25 grader. Som et hurtigt ionledermateriale bør det have høj nedbrydningsspænding, lav elektronisk ledningsevne, høj ionledningsevne og god kemisk stabilitet. Mange hurtige ionledere af lithium har ovenstående egenskaber, som kan bruges til at fremstille højtydende alle solid state-batterier, der bruges som strømkilder til lommeregnere, kamerablitz, elektroniske ure og et stigende antal elektroniske enheder og produkter; Derudover kan lithium-ion-ledere også bruges til at fremstille specielle ion-anordninger.
Folk forestillede sig engang at bruge lithium hurtige ion-ledermaterialer til at bygge store energilagrings (elektricitet) bunker. I den lave spidsbelastningsperiode for elforbruget i storbyerne om natten, kunne overskydende elektricitet oplades i energilagerstationer, og i spidsbelastningsperioden for elforbruget kunne det løbende levere strøm til nettet. På grund af de brede anvendelsesmuligheder for lithium hurtige ion-ledere, har det vakt stor interesse, og der er udført omfattende og -dybdegående forskning for at finde bedre lithium hurtige ion-ledere.
Nedbrydningsspændingen af Li3N er kun 0,44V (25 grader), hvilket begrænser dens praktiske anvendelse. Derfor er det nødvendigt at modificere og syntetisere Li3N-baserede binære og ternære ionledermaterialer. En forbedringsmetode er at blande det formalede Li3N-pulver med en passende mængde vandfrit LiCl-pulver (molforhold 2:3) jævnt, presse tabletterne på en tabletpresse, lægge dem i en nikkelbåd, placere dem i en synteseanordning, bruge nitrogen som en beskyttende atmosfære, opvarme til 600 grader (90 minutter) og opnå et gråt, fast Li9N2Cl3-pulver. Fra undersøgelsen af elektrokemiske eksperimenter blev det fundet, at nedbrydningsspændingen af Li9N2Cl3-forbindelse fremstillet ved at tilføje LiCl til Li3N steg fra 0,4V til over 2,5V.
2. Fremstilling af kubisk bornitrid
Ud over at blive brugt som en fast elektrolyt,lithiumnitrider også en effektiv katalysator til omdannelse af hexagonalt bornitrid til kubisk bornitrid.
I 1987 brugte japanske forskere frøkrystalmetoden under ultra-højtryk og høje temperaturforhold for at opnå N-type cBN-enkeltkrystaller med en partikelstørrelse på 2 mm og uregelmæssig form ved at dope Si. Derefter dyrkede de P--type cBN-enkeltkrystaller doteret med Be på overfladen af krystallen under sekundært højt tryk og opnåede til sidst cBN homogene P-N-forbindelser ved at skære og slibe. Der er lignende synteseeksperimenter i Kina, som blev udført på den indenlandsk producerede DS-029B sekssidet toppressemaskine.
For at undersøge effekten af katalysatorer/additiver på formen af højtrykssyntetiserede cBN-prøver, brugte eksperimentet hBN med en renhed på 99 % som det oprindelige råmateriale, selv-fremstillet lithiumntride Li3N og lithiumhydrid LiH som katalysatorer, LiN, lithi, 9 %, og kommerciel LiN lithi 9 %. additiv. Før eksperimentet blev hexagonalt bornitrid (hBN) først tørret ved 100 grader i 12 timer under vakuumforhold for at fjerne adsorberet fugt og gasser fra råmaterialerne. Derefter blev den indledende hBN ensartet blandet med LiH, Li3N, LiH+Li3N, LiH+LiNH2 og Li3N+LiNH2 i et vist forhold og presset til en cylindrisk form med en diameter på 15,3 mm og en højde på 6 mm.
Syntesetrykket anvendt i eksperimentet er 4,0-6,0 GPa, temperaturen er 1400-1900 grader, og holdetiden er 10-20 minutter. Efter eksperimentet, slip langsomt trykket, tag prøven ud til syre- og alkalibehandling, skyl og filtrer for at opnå cBN-krystaller.
Ud over ovenstående eksperimenter, baseret på den traditionelle faseovergangsmetode, blev kubisk bornitrid syntetiseret ved at studere brugen af lithiumntrid som katalysator, sekskantet bornitrid som råmateriale og tilsætning af forskellige additiver. Ved at bruge røntgendiffraktionsteknologi, Raman-diffraktionsteknologi og andre teknikker til at analysere og karakterisere de eksperimentelle produkter, kan det konkluderes, at forskellige tilsætningsstoffer vil have forskellige effekter på systemet.
Indflydelsen af ammoniakfluorid på syntesen af kubisk bornitrid fra lithiumntrid og hexagonale bornitridsystemer blev analyseret. ved hjælp af røntgendiffraktionsteknologi til at analysere de syntetiserede produkter, blev det fundet, at selvom ammoniakfluorid forbruger katalysatoren lithiumntride, producerer det også yderligere produktammoniakgas, som kan reducere trykket i synteseeksperimentet. Ved at analysere effekten af lithiumhydrid på syntesen af kubisk bornitrid fra lithiumntrid- og hexagonale bornitridsystemer, blev røntgendiffraktions- og Raman-diffraktionsteknikker brugt til at analysere de syntetiserede produkter.
Det blev fundet, at lithiumhydrid reagerer med hexagonalt bornitrid for at generere katalytisk lithiumntrid, ammoniakgas og elementære boratomer. Elementære boratomer har den virkning, at de sortner krystalfarven og hæmmer krystalvækst langs (111)-planet. Indflydelsen af katalysatorsamling på synteseresultaterne kan diskuteres som følger: Hvis det anses for, at dannelsesprocessen af kubisk bornitrid først involverer diffusionsreaktionen af katalysator ind i tilstødende hexagonalt bornitrid under høj temperatur og tryk, hvilket resulterer i dannelsen af en mellemliggende forbindelse.
Sidstnævnte kan opløse det resterende hexagonale bornitrid og blive en opløsningsmiddelsmelte. Når temperaturen og trykket kommer ind i den stabile zone af kubisk bornitrid, kan de opløste nitrogenborioner i smelten eksistere individuelt eller mere sandsynligt i en gruppeform. På grund af at koncentrationen når overmætning, vil de krystallisere og udfældes i henhold til strukturen af kubisk bornitrid. Da disse ioner eller iongrupper kontinuerligt diffunderer og aflejres på de udfældede kubiske bornitridkrystaller gennem opløsningsmiddelsmelten, vil krystallerne fortsætte med at vokse, indtil processen stopper.
3. Organiske lys-enheder
Organic Light Emitting Devices (OLED'er) har solid-aktive emissionsegenskaber
På grund af dens brede betragtningsvinkel, hurtig responshastighed (<1 μ s), wide operating temperature range (-45 ℃~+85 ℃), ability to be fabricated on flexible substrates, and low unit power consumption, it is regarded as one of the mainstream display and lighting technologies of the next generation in the industry. The application of various new organic semiconductor materials and new organic device structures has made significant progress in OLED performance and industrialization.
På grund af det faktum, at det laveste uoptagede molekylære orbitale (LUMO) energiniveau for elektroniske transportmaterialer i OLED'er er ca. 3 eV, er de tilsvarende organiske n-doteringsmaterialer svære at finde, og selvom de findes, er de ofte ustabile i luften. Derfor skal de placeres i en beskyttende gas under materialesyntese og enhedsfremstilling. Derfor bruges uorganiske dopingmaterialer ofte til n-type-doping af organiske halvledermaterialer, såsom metallithium og metalcæsium, som anvendes i n-type-doping af OLED'er. Senere bruges nogle Li- og Cs-forbindelsesmaterialer også som dopingmidler af n-type. Udviklingen af n-type-doping i organiske halvledermaterialer halter dog stadig bagefter udviklingen af p-type-doping. Derfor er søgningen efter nye n-type dopingmaterialer for at forbedre effekten af n-type doping yderst presserende.
Lithiumnitrid(Li3N) bruges som et n--type doteringsmiddel, der skal dopes ind i tris (8-hydroxyquinolin) aluminium (Alq3) laget af elektrontransportmaterialet for at forbedre ydeevnen af OLED-enheder. Der har været litteraturrapporter om, at Li3N kan forbedre ydeevnen af enheder som et bufferlag mellem elektroninjektionslaget og katoden. Under fordampningsprocessen nedbrydes Li3N til Li og N2, og kun Li kan aflejres på enheden. N2 har heller ingen negativ indvirkning på enhedens ydeevne. Eksperimentet viser, at Alq3-laget dopet med Li3N effektivt kan forbedre effektiviteten af OLED og reducere enhedens driftsspænding, når det påføres som et elektroninjektionslag.
Fremstillingen af lithiumntride kan direkte reagere elementært nitrogen og lithium, normalt ved at brænde lithium i ren nitrogengas. Denne metode er den mest almindeligt anvendte til fremstilling af lithiumntride, hvad enten det er i laboratoriet eller i industrien. Derudover kan nitrogen også indføres i flydende natrium opløst med metallisk lithium, som producerer høj-ren lithiumntride.
Metode 1
Denne metode involverer den direkte reaktion af metallisk lithium og rent nitrogen ved høje temperaturer, hvilket resulterer i en produktrenhed på 95% til 99%.
Forberedelsesanordning:
1- Nitrogen cylinder; 2- Kølerør; 3- Elektrisk ovn; 4- Gummiprop;
G-reaktionsrør; J-U-formet rør; K - Flaske med omvendt flow;
L - Gasvaskecylinder; M - Glasstik
Før nitrogen gennem et U--formet rør fyldt med phosphorpentoxid og et kvartsrør fyldt med rødglødende kobberspåner for at fjerne ilten fuldstændigt.
Derefter ledes nitrogen gennem et kaliumhydroxidtørrerør og en vasketank med koncentreret svovlsyre for yderligere at fjerne fugt. Reaktionsrøret er et jernrør, der er 90 centimeter langt og har en indvendig diameter på 5 centimeter, indeholdende en lille jernplade og en stor jernplade. Der er modstandstrådsvarme udenfor røret, og et termoelement måler temperaturen.
Indsprøjt først nitrogen i reaktionsrøret (bemærk: forberedelse, udførelse og afslutning af reaktionen udføres altid i nitrogen). Øg gradvist temperaturen til 200 grader C for at fjerne luft og fugt fra reaktionsrøret.
Efter afkøling af reaktionsrøret tilsættes de nyskårne 0,5 cm lithiumpartikler til den lille plade til deoxidation og dehydrering. Tilsæt 10-12 lithiumpartikler af samme størrelse som reaktanterne på pladen.
Efter 1 times ventilation hæves langsomt temperaturen til 450 grader C. Når reaktionen er afsluttet, åbnes langsomt ventilen og nitrogentrykket reduceres gradvist. Efter at reaktionsrøret er afkølet til stuetemperatur, fjernes lithiumnitridproduktet.
Metode 2
Denne metode bruger en zirkonia-digel som en beholder og reagerer ved en høj temperatur på 800 grader for at opnå lithiumntridekrystaller.
Forberedelsesanordning:
En - zirkonia-digel; B - Jerndigel; C - Keramisk rør; D-reaktionsinstrument
A er en zirconium-digel dækket med et lag smeltet lithiumfluorid (smeltepunkt 840 grader C) på overfladen. A placeres i en jernbeskyttende digel B, og derefter placeres begge sammen i et høj-temperaturbestandigt keramisk rør C. Dæk porcelænsrøret med et glasdæksel og forsegl det. Glasdækslet er forbundet med et tre-stempel, som kan tømmes eller fyldes med gas. Der er et serpentinrør rundt om tætningsområdet mellem glasafdækningen og det keramiske rør, som kan bruges til kølevand.
Skrab lithiumoverfladen af inde i betjeningskassen med argongas, skær den i små stykker og læg den i digel A under argonbeskyttelse. Efter forsegling af det keramiske rør, evakuer og udled nitrogengas, gentag operationen flere gange.
Hvis du vil producere større lithiumurankrystaller, kan du begynde at nitrere ved 400 grader C og fortynde rent nitrogen og tørt nitrogen med 20 % (volumenfraktion) høj-argongas.
Øg derefter gradvist temperaturen til 800 grader C for at opnå lithiumoxalat-ioner.
FAQ
Hvor stabilt er lithiumnitrid?
Det er det eneste stabile alkalimetalnitrid. Det er et rødligt-lyserødt fast stof med et højt smeltepunkt. Medmindre andet er angivet, er data givet for materialer i deres standardtilstand (ved 25 grader [77 grader F], 100 kPa).
Anvendelse af lithiumnitrid
Der har været mange undersøgelser af anvendelsen af lithiumnitrid som en fast elektrode og katodemateriale til batterier. Ud over at blive brugt som en fast elektrolyt er lithiumnitrid også en effektiv katalysator til omdannelsen af hexagonalt bornitrid til kubisk bornitrid.
Hvordan dannes Li3N?
Li3N blev fremstillet mellem lithiummetal og Li2O. Nitrogen bør diffundere gennem Li2CO3- og Li2O-lagene for at reagere med lithium. Den lille mængde H2O kan reagere med Li2CO3 og Li2O, hvilket resulterer i fremme af diffusionen af nitrogengas gennem disse lag.
Opløses lithiumnitrid i vand?
Lithiumnitrid reagerer kraftigt med vand for at danne gasformig NH3. Baseret på et scenarie, hvor kemikaliet spildes i et overskud af vand (mindst 5 gange overskud af vand), vil halvdelen af det maksimale teoretiske udbytte af ammoniakgas blive skabt på 0,04 minutter.
Populære tags: lithiumnitrid cas 26134-62-3, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg