Diethylaluminum chlorid, molekylær formel C4H10Alcl, CAS 96-10-6, fremstår som en farveløs gennemsigtig væske. Denne klare flydende tilstand gør sin drift i laboratorier og industriel produktion relativt intuitiv, men den minder os også om, at selv om det kan virke almindeligt, har den ekstremt høj kemisk aktivitet. Det er let opløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom xylen og benzin, og denne gode opløselighed giver bekvemmelighed til dens anvendelse i organisk syntese. Dette betyder dog også, at når materialet først lækker, kan det hurtigt blandes med omgivende organiske opløsningsmidler, hvilket danner en vanskeligere at håndtere blanding, hvilket øger vanskeligheden og fare for håndtering. Som en meget aktiv forbindelse udviser den også nogle unikke kemiske egenskaber. Som en organisk forbindelse har den en lang række anvendelser inden for det kemiske felt, især som en katalysator i polyolefinindustrien og som et mellemprodukt i fremstillingen af organiske forbindelser.
|
|
|
|
C.F |
C4H10Alcl |
|
E.M |
120 |
|
M.W |
121 |
|
m/z |
120 (100.0%), 122 (32.0%), 121 (4.3%), 123 (1.4%) |
|
E.A |
C, 39,85; H, 8.36; Al, 22.38; CL, 29.41 |
Dietethylaluminium Cloride er en vigtig organisk reaktionskatalysator, for eksempel kan polybutadien syntetiseres ved anvendelse af neodymium neodecanoat/n - butyl lithium/diethylaluminium -chlride -katalytisk system. Den eksperimentelle undersøgelse undersøgte virkningerne af polymerisationstemperatur, katalysatorforberedelse af C (Li)/C (ND) og C (AL)/C (ND) og alkylaluminiumsarter på butadiene polymerisation. Resultaterne viste, at katalysatoren havde den højeste katalytiske aktivitet, da C (Li)/C (ND) var omkring 12 og C (AL)/C (ND) var omkring 15, og polymerudbyttet kunne nå 100%. Under betingelserne i 0 grad, C (Li)/C (ND) =12 og C (AL)/C (ND) =15, kan en polymer med et højt CIS-1,4-struktur (molært indhold 97,6%) og en smal molekylvægtfordeling (Molecular vægtfordelingsindeks 1,23) opnås. Efterhånden som polymerisationstemperaturen øges, øges aktiviteten af det katalytiske system, og den relative molekylvægt og CIS-1,4-strukturelle molære indhold af det resulterende polymer falder.
Derudover kan diethylaluminum -chlrid også bruges til at syntetisere en korrosion - resistent rørledningsmateriale til vandforsyningsudstyr. Råmaterialerne er som følger af vægt: 3-10 dele af polyethylenharpiks, 5-10 dele nanopartikler, 5-10 dele carbon sort, 2-7 dele hydrogeneret ricinusolie, 2-10 dele af natriumalkylpind, 2-7 dele af chlorofluoromethan, 3-11 dele af diatiumaluminuminat, 1-3 dele af chlorofluoromethan, 3-11 dele af diiethylaluminuminum-chlrid, 1-3-3-3 del af chlorofluoromethan Acrylonitril Butadiene Styren-copolymer, 3-9 dele af silankoblingsmidlet, 2,5-4,5 dele antioxidant, 0,5-6,5 dele konserveringsmiddel og 1,5-3,5 dele smøremiddel. Rørmaterialet fremstillet af polyethylenharpiks har gode mekaniske egenskaber, påvirkningsmodstand, korrosionsbestandighed og aldringsmodstand, fremragende omfattende ydeevne og høj applikationsværdi.
Metode 1:
Syntesen afDiethylaluminum chlorider en af de almindelige og vigtige STP'er i organisk syntese, som normalt opnås ved direkte at klorere diethylaluminiumchlrid (C2H5) 2Alcl).
Reaktionsoperation STPS:
(a) Kloreringsreaktionsproces:
Forbered driftsmiljø:
Sørg for, at reaktoren og driftsmiljøet er beskyttet af inerte gasser for at forhindre vand og ilt i luften i at forstyrre reaktionen.
01
Tilføjelse af reaktanter:
- Tilsæt flydende diethylaluminum (C2H5) 2Al) til reaktoren.
- Ved at kontrollere strømningshastigheden og temperaturen introducerer gradvist klorgas (CL2) eller brintchlrid (HCI) i reaktoren som en klorekilde.
02
Reaktion fremskridt:
Overhold udviklingen af reaktionen under passende temperatur og omrøringsbetingelser. Normalt er chloreringsreaktionen eksoterm, og reaktionsblandingen kan producere gas.
03
Reaktionstidskontrol:
I henhold til de eksperimentelle betingelser skal du kontrollere reaktionstiden for at sikre, at reaktionen når fuldstændig konvertering eller den krævede grad.
04
Slut på reaktionen:
Når reaktionen er afsluttet, skal du stoppe med at indføre klorgas eller brintchlrid i reaktoren.
05
Produktbehandling og ekstraktion:
Adskillelse og ekstraktion:
- afkøles reaktionsblandingen og behandler den i et passende miljø.
- Adskill det rene produkt af diethylaluminiumchlrid (C2H5) 2AlCl2) gennem destillations- eller ekstraktionsmetoder.
01
Produktsamling:
Overfør den indsamlede diethylaluminiumchlrid til en passende opbevaringsbeholder til efterfølgende anvendelse eller analyse.
02
Produktsamling:
Overfør den indsamlede diethylaluminiumchlrid til en passende opbevaringsbeholder til efterfølgende anvendelse eller analyse.
03
3. Kemisk ligning, der er i henhold til ovenstående driftstrin, kan synteseaktionen af diethylaluminium Chlorde udtrykkes ved en kemisk ligning som følger:
(C2H5) 2al+Cl2 → (C2H5) 2Alcl2
Eller når du bruger hydrogenklorid som en klorkilde:
(C2H5) 2Al+HCl → (C2H5) 2Alcl2
Disse ligninger beskriver processen med diethylaluminium, der reagerer med chlorgas eller brintchlorde for at producere diethylaluminium Chlorde. I reaktionen tilvejebringer chlorgas eller brintchlorde chloratomer og reagerer med diethylaluminium for at danne målproduktet, diethylaluminium Chlorde.
Beskyttelsesforanstaltninger
Åndedrætsbeskyttelse: Bær en gasmaske, når koncentrationen i luften er høj. Under nødredning eller evakuering er det nødvendigt at bære en positiv tryk respirator.
Øjenbeskyttelse: Bær kemiske beskyttelsesbriller.
Kropsbeskyttelse: Bær beskyttelsesbeklædning med klæbebånd.
Håndbeskyttelse: Bær kemiske resistente handsker.
Andet: Minimer direkte kontakt så meget som muligt.
Nødforanstaltninger
Hudkontakt: Fjern forurenet tøj, tørre toksiner med benzin eller alkohol, skyl ikke med vand. Søg lægehjælp. Behandl i henhold til kemiske forbrændinger.
Øjenkontakt: Løft øjenlågene og skyl med flydende vand i 15 minutter. Søg lægehjælp.
Indånding: Forlad hurtigt scenen og flyt til et sted med frisk luft. Administrer ilt, når man oplever problemer med at trække vejret. Når vejrtrækning stopper, skal du straks udføre kunstig respiration. Søg lægehjælp.
Indtagelse: Hvis du indtages ved en fejltagelse, skal du skylle munden med vand, drikke mælk eller æggehvider og straks søge lægehjælp.
Omfattende analyse af koblingseffektiviteten mellem aluminiumskomlear (i =5/2) og mikrobølgepulser i diethylaluminumchlorid
I kvanteinformationsbehandling og nukleær magnetisk resonans (NMR) -teknologi er koblingseffektiviteten mellem nuklear spin og mikrobølgepulser kerneparameteren, der bestemmer systemets ydeevne. For aluminium (AL) har dens naturlige isotop ² ⁷ Al et nukleært spin -kvantetal I =5/2, hvilket giver den både resonansens responsevne for magnetiske atomkerner og den unikke afslapningsmekanisme induceret af elektrisk quadrupole (Q).Diethylaluminum chlorid(DEAC) er en aluminium, der indeholder organisk metalforbindelse, hvor aluminiumatomet i dens molekylstruktur er i et dobbelt koordinationsmiljø af organisk ligand (ethyl) og uorganisk ligand (chlor). Dette kemiske miljø påvirker signifikant den lokale elektriske feltgradient (EFG) af aluminiumkernen og regulerer derved dens koblingseffektivitet med mikrobølgepulser.
Kvantegenskaber og afslapningsmekanisme for aluminiumskominal spin (i =5/2)
Korrelation mellem nuklear spin kvanteantal og magnetisk øjeblik
I henhold til kvantemekanik bestemmer spin -kvantenummeret I af en atomkerne kerne den kvantiserede tilstand i dets magnetiske øjeblik. For en aluminiumkerne med i =5/2 kan dets magnetiske kvanteantal m tages som -5/2, -3/2, -1/2, +1/2, +3/2, +5/2, i alt 6 energiniveau. Under virkningen af et statisk magnetfelt b ₀ gennemgår disse energiniveauer Zeeman -opdeling, og energiforskellen mellem tilstødende energiniveau er Δ e=ħ B ₀, hvor er det magnetiske spin -forhold for aluminiumscleus (af ² ⁷ al =6.976 × 10 ⁷ rad · s ⁻¹ · t ⁻¹). Mikrobølgepulser inducerer overgange mellem energiniveauet og manipulerer nukleare spin -tilstande ved at anvende et radiofrekvensfelt (B ₁), der matcher Δ E.
Regulering af afslapningstid ved elektrisk quadrupol -øjeblik
Halvdelen af atomkernen har ikke - nul elektrisk quadrupol -øjeblikke (q=ækv., Hvor q er quadrupol -konstanten og R er den nukleare radius), hvilket resulterer i betydelig opdeling af energiniveauet påvirket af lokale elektriske feltgradienter (EFG). I DEAC -molekyler er aluminiumatomer i et tetrahedralt koordinationsmiljø (to ethyl- og to chloratomer), og symmetrien af EFG er lav, hvilket forårsager følgende effekter: interaktionen mellem elektrisk firedobling og EFG fører til inelastisk spredning mellem energiniveauet, hvilket fremskynder henfald af transverse magnetisering. I henhold til formlen for naturlig spektralliniebredde δ ν =1/(π T ₂) fører forkortelsen af T ₂ til en stigning i spektral linjebredde.
Det konkurrencedygtige forhold mellem kemisk skift og quadrupol -kobling
Resonansfrekvensen af aluminiumkerner påvirkes ikke kun af det magnetiske spin -forhold () og det statiske magnetfelt (B ₀), men også relateret til den kemiske forskydning (Δ) og quadrupol -koblingskonstant (C_Q). I DEAC fungerer den elektroniske donerende virkning af ethyl og den elektroniske trakingseffekt af klor sammen for at forårsage en ændring i elektronskydensiteten af aluminiumkernen, hvilket resulterer i udsving i δ inden for området 0-500 ppm. C_Q=e²qq/ħ, hvor q er den maksimale komponent i EFG. I DEAC er den typiske værdi af C_Q 1-10 MHz, hvilket er meget større end frekvensskiftet forårsaget af kemisk skift (δ · ν₀, hvor v₀ er Larmor-frekvensen). Derfor dominerer quadrupole -interaktion de spektrale linjekarakteristika.
Optimering af mikrobølgepulsparametre på koblingseffektivitet
Pulsform og båndbredde matchning
Båndbredden af mikrobølgepulser (δ V _P) skal matches med den spektrale linjebredde af aluminiumkerner (δ V) for at opnå effektiv excitation. For ² ⁷ al i deac:
Hård puls: Hvis δ ν _p ≫ δ v, kan pulsen begejstre alle energiniveauovergange, men kan udløse ikke -lineære responser (såsom Bloch Siegert Shift).
Blød puls: Hvis δ ν _p ≈ δ v, begejstrer pulsen selektivt specifikke energiniveauovergange, hvilket reducerer unødvendig energispredning. For eksempel kan anvendelse af Gaussiske formede bløde impulser (varighed τ =10-100 μs) reducere spektral linjevand, samtidig med at excitationseffektiviteten opretholder excitation.
Pulseffekt og vend vinkelkontrol
Kraften (p) af mikrobølgepulser bestemmer flipvinklen (θ) af nuklear spin, som er relateret til θ=b ₁τ. IDiethylaluminum chlorid:
Puls med lav effekt: Når θ<π 2,="" the="" nuclear="" spin="" is="" not="" completely="" flipped,="" and="" the="" signal="" strength="" is="" proportional="" to="" θ="" ²,="" but="" it="" can="" avoid="" power="" broadening="">
Puls med høj effekt: Når θ=π, opnås komplet flipping, men det kan forårsage dynamisk nuklear polarisering (DNP) eller spin -låseffekter, som skal optimeres baseret på specifikke eksperimentelle betingelser.
PULSE -sekvensdesign
For at overvinde begrænsningen af T ₂ -forkortelse skal specielle pulssekvenser (såsom CPMG -sekvenser) bruges til at forbedre signalfideliteten:
CPMG -sekvens: Ved at anvende flere 180 graders impulser (τ - 180 grader - τ - echo) genforenes den tværgående magnetisering for at forlænge den effektive t ₂. I NMR-eksperimentet af DEAC kan CPMG-sekvensen forlænge signaldæmpetiden med 3-5 gange.
Adiabatisk puls: Ved langsomt at ændre pulsparametrene (såsom frekvens eller amplitude) opnås adiabatiske overgange mellem energiniveauet, hvilket reducerer ikke -adiabatiske tab.
Populære tags: diethylaluminum chlorid CAS 96-10-6, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg