Der er to distinkte strukturelle isomerer i propan, en alkohol med formlen C3H7OH: 1- og 2-propanoler. På trods af at de deler en lignende sammensat opskrift, 1-Phenyl-2-nitropropenhar forskellige stofstrukturer, hvilket resulterer i en række faktiske egenskaber og reaktiviteter. Blandingerne er ikke udefinerede.
Hvad er de kemiske strukturer af 1-propanol og 2-propanol?
Placeringen af den nyttige hydroxylsamling (- Godhed) på propylryggen er det, der adskiller 2-propanol fra 1-propanol. Dette sortiment i struktur giver specifikke egenskaber og karakteristika for hver forbindelse.
Propan-1-ol er et andet navn for 1-propanol ifølge IUPAC-nomenklaturen. Hydroxylbundtet er knyttet til den terminale kulstofpartikel, som hentydes til som kulstof #1. Som et resultat er - Taknemmelighedsgruppen placeret nær enden af propylkæden.
Selvfølgelig inkorporerer 2-propanol, eller propan-2-gammelt ved IUPAC-navngivning, hydroxylpakken, der er knyttet til det midterste carbonatom, kendt som carbon #2. Ligeledes er - Goodness-pakken anbragt inde i propylankeret i stedet for tæt på enden.
Alligevel har både 1-propanol og 2-propanol lige kæder med tre carbonatomer, de forskellige handlingsforløb for - Velgørende sociale anliggender gør dem til fundamentale isomerer med indiskutable egenskaber. For eksempel, sammenlignet med 2-propanol, har 1-propanol en lidt højere grænse og konsistens. Desuden har 1-propanol en lavere ustabilitet og en mildere duft, hvilket gør det fornuftigt til anvendelser som opløsningsmidler, desinfektionsmidler og smagsstoffer. 2-Propanol, ellers kaldet isopropyllud eller skurevæske, har en underkant af overkogning og er mindre uforudsigelig, hvilket forbedrer den til rengøring, desinficering og moderne anvendelser.
Den primære skelnen mellem1-Phenyl-2-nitropropenkan opsummeres som placeringen af hydroxylgruppen i deres propylrygsøjler. Hver forbindelse har unikke egenskaber og anvendelser på grund af dens særskilte struktur.
Hvordan adskiller de fysiske egenskaber af 1-propanol og 2-propanol sig?
De skjulte forskelle mellem1-Phenyl-2-nitropropenopnå et par, der adskiller ægte egenskaber. Arealet af hydroxyl (- Godhed) flok inde i deres atomare design er årsagen til disse sorter.
Til at begynde med har de to isomerer forskellige grænser. Sammenlignet med 2-propanol, som har en grænse på 82 grader, har 1-propanol en højere grænse på 97 grader. Tilstedeværelsen af terminal-Grace-samlingen i 1-propanol, som tager højde for mere jordet intermolekylær hydrogenholding, er årsagen til denne forskel. Disse bindinger kræver mere energi for at bryde under skumdannelse, hvilket opnår en højere cutoff.
For det andet er der kontraster i isomerernes opløsende fokus. 2-Propanol viser et lavere smeltested på - 89 grad, mens 1-propanol har en højere afslappende karakteristik på - 126 grad. 2-propanol har en lavere opløsende direkte end 1-propanol på grund af den lavere krystallinitet forårsaget af - Goodness-samlingens fokusposition.
Opløselige egenskaber påvirkes også af isomerernes distinkte strukturelle forskelle. 1-Propanols evne til at forstærke hydrogenbindinger med vandatomer gør det mere opløseligt i vand. Mærkeligt nok er 2-propanol mere upolær og ligeledes mindre vandopløselig.
Den primære sort har også en effekt på tykkelsen. {{0}}propanol har en tykkelse på 0,803 g/mL ved 20 grader, mens 2-propanol har en tykkelse på 0,786 g/mL. Denne fejl kan tilskrives kontraster i sub-nuklear klemning og intermolekylære korrespondancer opnået af stedet for den - Generøse sociale affære.
Som konklusion resulterer placeringen af godhedsflokken i 1- og 2-propanol i specifikke egenskaber. Disse husker varianter for tykkelse, solvens, opløsningsfokus og kanter ved overkogning. Forståelse af disse kvalifikationer tænker på passende sikring og anvendelse af disse isomerer i forskellige applikationer.
Hvordan adskiller reaktiviteten af 1-propanol og 2-propanol sig?
På trods af sortimenter i ægte ejendomme er de grundlæggende forskelle mellem1-Phenyl-2-nitropropendesuden opnå adskillelsesstofreaktiviteter. Disse uligheder bør overvejes, mens man vælger den ene isomer frem for den anden for utvetydige regelmæssige blandinger eller reaktioner.
Den hastighed, hvormed oxidationsreaktioner forekommer, er en væsentlig forskel. Sammenlignet med 2-propanol reagerer 1-propanol hurtigere på oxidation på grund af den terminale placering af hydroxylgruppen (- Godhed). Tilgængeligheden af - Goodness-bundtet i 1-propanol tager hensyn til mindre vanskelig oxidation, hvilket fremkalder hurtigere reaktionshastigheder.
SN1 (erstatningsnukleofile unimolekylære) reaktioner viser endnu en forskel. 2-Propanol har en stærkere tendens til at gennemgå SN1-erstatninger som følge af ændringen af carbonat-mellemprodukter. 2-propanol er bedre til SN1-responser, fordi spredningen af propylkæden hjælper med at danne stabile karbokationer.
Derudover afsløres forskelle mellem de to isomerer ved dehydreringsreaktioner. 1-På grund af tilstedeværelsen af en essentiel from gruppe bliver propanol hurtigt udtørret for at danne propen (propylen). På den anden side er 2-propanol, med sin skønsmæssige - velgørende sociale lejlighed, mindre indstillet på at tørre ud.
Ligeledes viser forbedringen af estere med carboxylsyrer forskellig tilgang til handling. 1-Propanol vil overordnet forme estere hurtigere end 2-propanol i lyset af den lavere steriske afskrækkelse, der opnås med stedet for den - Tankevækkende sociale affære.
Dybest set, det særlige stof design af1-Phenyl-2-nitropropenmedføre umiskendelige syntetiske reaktiviteter. Disse uligheder manifesterer sig i forskellige reaktionstyper, svarende til oxidation, SN1-substitutioner, tørhed og esterfremgang. Mens du vælger den rigtige isomer til specifikke naturlige reaktioner eller kombinationer, er det grundlæggende at opfatte og tænke over disse skel. 1-propanol og 2-propanol kan ikke bruges i flæng som reaktanter eller opløsningsmidler på grund af deres særskilte egenskaber.
Email: sales@bloomtechz.com
Referencer:
1. International Union of Pure and Applied Chemistry. Nomenklatur for organisk kemi: IUPAC-anbefalinger og foretrukne navne. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2. udgave. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organic Chemistry. 8. udg. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Avanceret organisk kemi. 5. udgave. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strategiske anvendelser af navngivne reaktioner i organisk syntese. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organisk kemi. 6. udg. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organisk kemi: struktur og funktion. 7. udg. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organisk kemi. 8. udg. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Fyr SH. Organisk kemi. 5. udg. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organisk kemi. 2. udg. University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368