Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en af de mest erfarne producenter og leverandører af cæsiumchloridpulver cas 7647-17-8 i Kina. Velkommen til engros bulk højkvalitets cæsiumchlorid pulver cas 7647-17-8 til salg her fra vores fabrik. God service og rimelige priser er tilgængelige.
Cæsiumchlorid pulver, også kendt som cæsiumchloridsalt, er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CsCl, CAS 7647-17-8. Det eksisterer som et hvidt, krystallinsk fast stof under standardbetingelser, der udviser et højt smeltepunkt og stabilitet. Det er meget opløseligt i vand, hvilket gør det nyttigt i forskellige applikationer lige fra forskning til industrielle processer. Denne forbindelse er bemærkelsesværdig for sin unikke krystalstruktur, kendt som cæsiumchlorid eller kropscentreret kubisk (BCC) struktur, hvor cæsiumioner (Cs+) optager hjørnerne og midten af en terning, mens chloridioner (Cl-) er placeret i midten af hver flade. Dette arrangement giver CsCl et karakteristisk udseende og egenskaber.
Inden for medicinsk forskning har det vakt interesse på grund af dets potentiale som en alternativ behandlingstilgang, især inden for kræftterapi. Dets brug i denne sammenhæng forbliver dog kontroversielt og ubevist, med kliniske forsøg og videnskabelige beviser, der mangler for at understøtte dets effektivitet og sikkerhed.
Desuden finder den anvendelse i atomreaktorer som neutronabsorber og i spektroskopi på grund af dens emission af gammastråler ved bestråling. I kemi tjener det som en kilde til cæsiumioner til forskellige eksperimenter og synteser.
|
|
|
|
Kemisk formel |
ClC'er |
|
Præcis masse |
167.87 |
|
Molekylvægt |
168.36 |
|
m/z |
167.87 (100.0%), 169.87 (32.0%) |
|
Elementær analyse |
Cl, 21,06; Cs, 78,94 |
Under 445 grader er cæsiumkloridcellen en primecelle (hvilket kan betragtes som en simpel kubisk ophobning af chloridioner, og cæsiumioner fylder det kubiske hul). Forbindelser med denne krystalstruktur omfatter CSCL, CSBR, CSI, tlcl, TlBr og NH4Cl. Når temperaturen er højere end 445 grader, har den også en ansigtscentreret kubisk struktur med koordinationsnummer på 8.
Cæsiumchlorid pulver(CAS-nummer: 7647-17-8), som en uorganisk forbindelse, har vist omfattende anvendelsesværdi på flere områder på grund af dens unikke fysiske og kemiske egenskaber. Dens farveløse kubiske krystalstruktur, høje smeltepunkt (645 grader), høje kogepunkt (1290 grader) og lette opløselighed i vand og polære opløsningsmidler gør det til et uundværligt nøglemateriale i videnskabelig forskning og industriel produktion.
1. Biomedicinsk og molekylær adskillelse
Anvendelsen inden for det biomedicinske område fokuserer på tæthedsgradientcentrifugeringsteknologi, hvis kerneprincip er at konstruere diskontinuerlige cæsiumchloridkoncentrationsgradienter og opnå effektiv adskillelse ved at udnytte densitetsforskellene af forskellige biomolekyler.
DNA- og RNA-separation: Ved genkloning og -sekventering kan cæsiumchloridopløsning danne en stabil tæthedsgradient, der tillader DNA og RNA at blive lagdelt i overensstemmelse med densiteten under centrifugering. Gennem ultracentrifugering sætter DNA sig f.eks. i områder med højere koncentrationer af cæsiumchlorid, mens RNA forbliver i lavere koncentrationslag og opnår høj-renhedsadskillelse.
Virus- og proteinrensning: Cæsiumchlorid-gradientcentrifugering kan også bruges til at adskille viruspartikler (såsom adenovirus, bakteriofager) og proteinkomplekser. Dens fordel er, at den ikke kræver kemisk modifikation og kan opretholde den naturlige aktivitet af biomolekyler.
Oprensning af Cryptosporidium Oocyster: I parasitforskning er cæsiumchlorid-gradientcentrifugering standardmetoden til oprensning af Cryptosporidium Oocyster. Ved præcis styring af centrifugeringsbetingelserne kan der opnås prøver med høj aktivitet og lav kontaminering.
2. Materialevidenskab og fremstilling af funktionelle materialer
De ioniske egenskaber af cæsiumchlorid gør det til en "strukturel regulator" inden for materialevidenskab, der optimerer materialeegenskaber gennem metoder som ion-doping og grænseflademodifikation.
Perovskite fotovoltaiske enheder:
Gitterstabilitet: I perovskit-solceller (PSC'er) kan cæsiumchlorid (CsE) indlejres i FAPbI3-gitteret for at undertrykke faseovergangen fra alfa til delta, hvilket reducerer enhedens effektivitetsnedbrydningshastighed fra 45 % til 18 % efter 500 timer ved en høj temperatur på 85 grader.
Defektpassivering: Cl ⁻ ioner udfylder de ledige pladser i perovskitgitteret, reducerer tætheden af defekttilstande fra 1,5 × 10 ¹⁶ cm ⁻ ³ til 7,2 × 10 ¹⁵ cm ⁻ ³ og øger den fotoelektriske omdannelseseffektivitet på 2,3 % til 2,3 %.
Blåt lys PeLED-optimering: Den halve spidsbredde af CsPbCl ∝ kvanteprikker modificeret med cæsiumchlorid blev indsnævret fra 28 nm til 22 nm, og kvanteudbyttet (PLQY) steg fra 65 % til 82 %, hvilket signifikant forbedrede farverens effektivitet og luminescenseffektivitet.
Katalytisk felt:
Kuldioxidreduktion: Cæsiumchlorid påføres overfladen af Cu-baserede katalysatorer, og elektrondonationseffekten af Cs ⁺ kan regulere den elektroniske overflades tilstand af Cu, hvilket øger CO-selektiviteten fra 58 % til 83 %, mens den hæmmer H 2-generering.
Fotokatalytisk hydrogenproduktion: Cæsiumchlorid indføres i g-C ∝ N ₄-fotokatalysator, og Cs ⁺ interkaleres i mellemlaget, hvilket udvider mellemlagets afstand og fremmer adskillelsen af fotogenererede ladninger. Hydrogengenereringshastigheden øges fra 120 μ mol · g ⁻¹· h ⁻1 til 280 μmol · g ⁻¹· h ⁻1, og aktivitetsretentionshastigheden når 90 % efter 10 cyklusser.
Syntese af funktionelt materiale:
3. Nuklear videnskab og energiteknologi
Anvendelsen af cæsiumchlorid inden for nuklear videnskab er hovedsageligt baseret på dets neutronabsorption og radioaktive sporegenskaber.
Neutronkilde og detektormateriale: Cæsiumchlorid kan bruges som neutronabsorber til overvågning og kontrol af atomreaktorer. Dens høje tæthed (3,988 g/cm³) og høje brydningsindeks gør det til et ideelt materiale til optiske vinduer og laserkrystaller.
Radioisotoppræparation: I nuklearmedicin kan cæsiumchlorid bruges til at fremstille radioaktive sporstoffer, såsom forbindelser mærket med ¹³ ⁷ Cs, til tumordiagnose og behandlingsovervågning.
Plutoniumproduktion ved elektrolyse af smeltet salt: I atomenergiindustrien er cæsiumchlorid parret med plutoniumchlorid for at udvinde metallisk plutonium gennem elektrolyse af smeltet salt, som er et nøgleled i det nukleare brændselskredsløb.
4. Elektronisk industri og optiske enheder
Ledningsevnen og optiske egenskaber vedcæsiumchloridpulvergøre det vigtigt for applikationer i elektronikindustrien.
Forberedelse af ledende glas: Indiumtinoxid (ITO) glas doteret med cæsiumchlorid har højere ledningsevne og gennemsigtighed og er meget udbredt inden for områder som flydende krystalskærme (LCD'er) og solceller.
Fotorør og røntgenfluorescensskærm: Cæsiumchlorid kan bruges som dopingmiddel til optoelektroniske materialer for at forbedre den fotoelektriske konverteringseffektivitet. I røntgenfluorescensskærme kan dets høje atomnummer (Cs: 55) forbedre røntgenabsorptionsevnen og forbedre billedopløsningen.
5. Analytisk kemi og industriel testning
Cæsiumchlorid bruges hovedsageligt som et høj-renhedsreagens og kromatografisk fikseringsmiddel i analytisk kemi.
Dråbeanalyse: Anvendes til kvalitativ påvisning af trivalent chrom og gallium, der opnår hurtig analyse gennem dannelse af karakteristiske præcipitater eller farvereaktioner.
Gaskromatografi stationær fase: velegnet til høj-temperaturkromatografisk analyse af biphenyl, triphenylen osv. Dens termiske stabilitet (smeltepunkt 645 grader) kan modstå høje-temperaturseparationsforhold.
Spektralanalysereagens: Cæsiumchlorid kan bruges som basislinjekalibrator eller intern standard i mikroskopanalyse og atomabsorptionsspektroskopi for at forbedre analysens nøjagtighed.
1. bly-fri perovskittilpasning
Som svar på problemet med let oxidation og dårlig stabilitet af bly-fri tinbaserede perovskitter (såsom CsSnI3), kan cæsiumchlorid hæmme Sn ² ⁺ oxidation ved at danne CsSnCl3 fast opløsning. Forskning har vist, at CsSnI3 tynde film doteret med 5 % cæsiumchlorid opretholder en initial effektivitet på 85 % efter at have været udsat for luft i 100 timer, mens effektiviteten af udoterede prøver falder til 40 %. Dette gennembrud lagde grundlaget for industrialiseringen af{10}}blyfri perovskit-enheder.
2. Katalytisk regulering i flere skalaer
Ved at kombinere in-situ karakteriseringsteknikker såsom in-situ XRD og XPS, undersøger den dynamiske mekanisme af cæsiumchlorid i katalytiske reaktioner.
For eksempel i CO 2-hydrogeneringen til methanol-reaktionen afslørede in-situ XRD, at cæsiumchlorid kan stabilisere den aktive fase af CuZnAl-katalysator, hvilket øger methanol-selektiviteten fra 65 % til 82 %. Denne opdagelse giver ideer til kontrol af atomniveau til katalysatordesign.
3. Biomedicinsk billeddannelsesforbedring
Cæsiumchloridbaserede fluorescerende materialer har vist et stort potentiale inden for biologisk billeddannelse. For eksempel kan CsPbBr ∝ nanokrystaller bruges til fluorescensbilleddannelse af levende tumorer, med deres emissionsbølgelængde (520 nm) forskudt fra selvfluorescensbølgelængden af biologiske væv (450-500 nm), hvilket kan forbedre signal-{4}-forholdet betydeligt. Derudover kan overflademodifikation af polyethylenglycol (PEG) forlænge cirkulationstiden for nanokrystaller i blodet og forbedre målrettet leveringseffektivitet.
Syntesemetode
Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2
Når ph=3 koges i en halv time og cæsiumhydroxid tilsættes for at gøre opløsningens pH-værdi neutral. Efter filtrering inddampes filtratet og koncentreres til en stor mængde krystallisation, afkøles til stuetemperatur, moderluden adskilles, renses og tørres ved 100 º C, som er det færdige produkt.
Opløs 15 g i 100 ml vand ved opvarmning. Opløs det støkiometriske 24,2 g kviksølvchlorid i 25 ml 4 mol saltsyre. Tilsæt hgcl2/hcl-opløsningen til ovenstående opløsning, mens den er varm, omrør, bland og afkøl for at udfælde cshgcl3-krystaller. Absorber og filtrer, opsaml krystallisation og kassér moderluden. Opløs krystallerne i 120 ml varmt vand, og krystalliser igen efter afkøling. Af denne grund kan alkalimetallet reduceres til mindre end 0,01% ved gentagen omkrystallisation i 2 ~ 3 gange. Til sidst opløses krystallisationen i varmt vand, H2S-gas indføres for at mætte opløsningen, og HgS udfældes. Efter at HgS er filtreret, opsamles filtratet og inddampes til tørhed, rent cæsiumchlorid kan opnås.
Opløs 15 g i 100 ml vand ved opvarmning. Opløs det støkiometriske 24,2 g kviksølvchlorid i 25 ml 4 mol saltsyre. Tilsæt HgCl2- og HCl-opløsningen til ovenstående opløsning, mens den er varm, omrør, bland og afkøl for at udfælde cshgcl3-krystaller. Absorber og filtrer, opsaml krystallisation og kassér moderluden. Opløs krystallerne i 120 ml varmt vand, og krystalliser igen efter afkøling. Af denne grund kan alkalimetallet reduceres til mindre end 0,01% ved gentagen omkrystallisation i 2-3 gange. Til sidst opløses krystallisationen i varmt vand, H2S-gas indføres for at mætte opløsningen, og HgS udfældes. Efter at HgS er filtreret, opsamles filtratet og inddampes til tørhed, rencæsiumchloridpulverkan fås.
Populære tags: cæsiumchlorid pulver cas 7647-17-8, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg