Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en af de mest erfarne producenter og leverandører af ammoniumsulfamat cas 7773-06-0 i Kina. Velkommen til engros bulk højkvalitets ammoniumsulfamat cas 7773-06-0 til salg her fra vores fabrik. God service og rimelige priser er tilgængelige.
Ammoniumsulfamat, med den kemiske formel NH4SO3, er et farveløst krystallinsk fast stof med stærk hygroskopicitet. Dens molekylvægt er 116,12 og densiteten er 1,54 g/cm3. Under tørre forhold er stabiliteten af ammoniumsulfatleverandører dårlig, mens deres stabilitet i høje temperaturer og fugtige miljøer vil blive forbedret. Denne forbindelse har en høj opløselighed i vand og er meget opløselig i vand. Den vandige opløsning er svagt sur, med en pH-værdi på 4-6 for en 10% vandig opløsning. Det er let opløseligt i ethanol, methanol, propylenglycol og formamid, men let opløseligt i vand og flydende ammoniak; Det kan absorbere fugt fra luften. Det er et stærkt alkalisk svagt syresalt, og dets hydrolysereaktion er NH4SÅ3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. På grund af eksistensen af hydrolyseligevægt vil hydrolysereaktionen skifte til højre, når den omgivende temperatur stiger, hvilket fører til en stigning i opløsningens alkalinitet. Termisk nedbrydning frigiver en stor mængde inert gas, eksploderer ved opvarmning og eksploderer selv i en varm syreopløsning. Afbrænding producerer giftige nitrogenoxid- og svovloxidgasser. Derudover undergår ammoniumsulfat under sure forhold en nedbrydningsreaktion, der producerer svovlbrintegas, ammoniakgas og vand.
Anvendes hovedsageligt som kemiske reagenser, analytiske reagenser og alkaliske midler. Derudover bruges det også til fremstilling af andre organiske forbindelser og lægemidler. På grund af sin høje alkalinitet kan den bruges til at bestemme koncentrationen af visse syrer eller baser i titreringsforsøg. Samtidig er det også en katalysator og opløsningsmiddel for nogle kemiske reaktioner.
|
Kemisk formel |
H6N2O3S |
|
Præcis masse |
114 |
|
Molekylvægt |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementær analyse |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Metode 1 er en laboratoriesyntesemetode, der generererAmmoniumsulfamatved at omsætte natriumsulfit og fortyndet svovlsyre med ammoniakvand.
Trin 1:
Forbered natriumsulfitopløsning. Tilsæt en passende mængde natriumsulfit (Na2SO3) til vandet, omrør, indtil det er opløst, og opnå en natriumsulfitopløsning.
Trin 2:
Forbered en fortyndet svovlsyreopløsning. Tilsæt en passende mængde koncentreret svovlsyre (H2SO4) til vand, fortynd til den ønskede koncentration, og opnå en fortyndet svovlsyreopløsning.
Trin 3:
Tilsæt fortyndet svovlsyre til natriumsulfitopløsningen. Tilsæt en fortyndet svovlsyreopløsning til en natriumsulfitopløsning, og lad den reagere for at producere natriumsulfat (Na2SO4) og sulfit (H2SO3). Den kemiske ligning for denne reaktion er:
Na2SÅ3 + H2SÅ4→ Na2SÅ4 + H2SÅ3.
Trin 4:
Tilsæt ammoniakvand til reaktionsopløsningen. Tilsæt en passende mængde ammoniak (NH3 · H2O) til ovenstående reaktionsopløsning for at opnå syre-baseligevægt i opløsningen, hvorved der dannes ammoniumsulfat. Den kemiske ligning for denne reaktion er:
NH3 · H2O + H2SÅ3→ NH4SÅ3 + H2O.
Trin 5:
Saml krystaller. Lad ovenstående opløsning stå i et stykke tid for at tillade krystaller at udfælde. Derefter filtreres for at opnå krystaller.
Trin 6:
Vask og tør. Vask de opnåede krystaller med en passende mængde vand for at fjerne opløselige urenheder. Tør derefter for at opnå det endelige produkt.
Metode 2 er en laboratoriesyntesemetode, der genererer ammoniumsulfat gennem reaktionen mellem kaliumthiocyanat og ammoniumnitrat.
Trin 1:
Forbered kaliumthiocyanatopløsning. Tilsæt en passende mængde kaliumthiocyanat (KSCN) til vandet og omrør indtil det er opløst for at opnå en kaliumthiocyanatopløsning.
Trin 2:
Forbered ammoniumnitratopløsning. Tilsæt en passende mængde ammoniumnitrat (NH4NO3) til vandet, omrør, indtil det er opløst, og opnå en ammoniumnitratopløsning.
Trin 3:
Tilsæt ammoniumnitratopløsning til kaliumthiocyanatopløsning. Tilsæt ammoniumnitratopløsning til kaliumthiocyanatopløsning og lad den reagere for at producere ammoniumsulfat og kaliumthiocyanat. Den kemiske ligning for denne reaktion er:
NH4INGEN3 + KSCN → NH4SÅ3 + KCN.
Trin 4:
Saml krystaller. Lad ovenstående opløsning stå i et stykke tid for at tillade ammoniumsulfatkrystaller at udfælde. Derefter filtreres for at opnå ammoniumsulfonatkrystaller.
Trin 5:
Vask og tør. Vask de opnåede ammoniumsulfatkrystaller med en passende mængde vand for at fjerne opløselige urenheder. Tør derefter for at opnå det endelige produkt.
Ammoniumsulfamatkan bruges som referencereagens i syre-basetitrering i analytisk kemi og har flere anvendelsesmuligheder.
I syre-basetitreringsforsøg er det normalt nødvendigt at bruge et stabilt stof som referencereagens for at hjælpe med at bestemme slutpunktet for titreringsreaktionen. Som et stærkt base og svagt syresalt har det relativt høj stabilitet og renhed, så det kan bruges som referencereagens. Udvælgelsen af referencereagenser er afgørende i syre-basetitreringsforsøg. Et ideelt referencereagens bør have høj renhed, stabilitet og høj følsomhed og reversibilitet i reaktionen med titranten. Det opfylder disse krav og er derfor meget brugt i syre-basetitreringsforsøg.
I syre-basetitreringsforsøg kan brug af ammoniumsulfat som referencereagens hjælpe med at tegne titreringskurver. Titreringskurven er en kurve, der beskriver variationen af pH-værdien med mængden af titreringsmiddel, der tilsættes under titreringsreaktionsprocessen. Ved at bruge ammoniumsulfat som referencereagens kan der opnås mere nøjagtige data i titreringskurven, hvilket fører til mere nøjagtige eksperimentelle resultater.
Det kan bruges til identifikation af syre-baseioner. I syre-basetitreringsforsøg kan brug af ammoniumsulfat som referencereagens hjælpe med at identificere syre-baseioner. Ved at observere opløsningens pH-ændringer under titreringsreaktionen og reaktionen med ammoniumsulfat er det muligt foreløbigt at bestemme, om der er visse syre-baseioner til stede i den testede opløsning.
At vælge den passende indikator er afgørende for nøjagtigt at bestemme slutpunktet for syre-basetitrering. Ammoniumaminosulfonat kan bruges som et kompleks til visse indikatorer for at forbedre deres følsomhed og nøjagtighed. For eksempel, når man bruger phenolphtalein som en indikator, kan tilsætning af en passende mængde ammoniumaminosulfonat øge farveændringsområdet for phenolphtalein, hvilket gør det lettere at observere titreringsendepunktet.
Tilsætning af ammoniumaminosulfonat kan også optimere syre-basetitreringsmetoder. For eksempel, når man bestemmer koncentrationen af stærke syrer eller baser, kan anvendelse af omvendt titrering undgå fejl, der kan opstå under direkte titrering. På dette tidspunkt kan testopløsningen reageres med overskydende ammoniumaminosulfonat først, og derefter kan det resterende ammoniumaminosulfonat titreres med en standardopløsning for indirekte at bestemme koncentrationen af testopløsningen. Denne metode har fordelene ved nem betjening og høj nøjagtighed.
Ammoniumaminosulfonat kan danne stabile komplekser med forskellige metalioner, hvilket gør det velegnet til bestemmelse af metalioner. For eksempel ved måling af koncentrationen af kobberioner kan der anvendes spektrofotometri. Reager testopløsningen med en passende mængde ammoniumaminosulfonat for at danne et blåt kompleks. Herefter måles absorbansen af komplekset, og ud fra sammenhængen mellem absorbans og kobberionkoncentration kan koncentrationen af kobberioner i testopløsningen beregnes.
Ammoniumaminosulfonat kan også anvendes til adskillelse og bestemmelse af anioner. For eksempel kan ionbyttermetoden bruges til at bestemme koncentrationen af sulfationer. Før testopløsningen gennem en ionbytterharpikssøjle for at udskifte sulfationer med kationer på harpiksen. Vask derefter sulfationerne på harpiksen med en passende mængde ammoniumaminosulfonatopløsning for at generere ammoniumsulfat. Til sidst bestemmes koncentrationen af ammoniumsulfat, og ud fra forholdet mellem koncentration og sulfationer kan koncentrationen af sulfationer i testopløsningen beregnes.
I visse kemiske reaktioner kan ammoniumaminosulfonat anvendes som katalysator. For eksempel ved fremstillingen af visse organiske forbindelser kan tilsætning af en passende mængde ammoniumaminosulfonat øge reaktionshastigheden og udbyttet. Dette skyldes, at ammoniumaminosulfonat kan adsorbere på overfladen af reaktanter, hvilket reducerer reaktionens aktiveringsenergi og fremmer dens fremskridt. I syre-basetitreringsforsøg kan brug af ammoniumsulfat som referencereagens hjælpe med at studere reaktionshastigheder. Ved at observere ændringerne i koncentrationen af forskellige stoffer under titreringsreaktionen kan parametre såsom reaktionshastighedskonstanter beregnes for at forstå reaktionens kinetiske karakteristika.
Ammoniumsulfamatkan også bruges til spildevandsrensning. Ved behandling af spildevand indeholdende tungmetalioner kan der f.eks. tilsættes en passende mængde ammoniumaminosulfonat for at danne uopløselige bundfald med tungmetalioner, hvorved der opnås fjernelse af tungmetalioner. Derudover kan ammoniumaminosulfonat også bruges til at justere pH-værdien af spildevand for at opfylde udledningsstandarderne.
bivirkning
Ammoniumsulfamat, med den kemiske formel H ₆ N ₂ O ∝ S (eller skrevet NH ₄ SO ∝ NH ₂), er et hvidt krystallinsk fast stof med hygroskopicitet og let opløselighed i vand. Som en multifunktionel forbindelse har den en bred vifte af anvendelser inden for landbrug, industri og videnskabelige forskningsområder. I landbruget bruges det ofte som et bredspektret-herbicid til effektivt at bekæmpe forskelligt ukrudt uden at skade afgrøder; På det industrielle område spiller det en vigtig rolle som flammehæmmer, komposteringsaccelerator og kemisk syntesemellemprodukt. Men med populariseringen af dets anvendelse har de negative reaktioner af ammoniumsulfamat gradvist tiltrukket sig opmærksomhed.
Akut toksisk reaktion
Oral toksicitet
Ammoniumsulfamats orale akutte toksicitet er lav, men høj-dosisindtagelse kan stadig forårsage alvorlige bivirkninger. Dyreforsøg viste, at den orale dosis af LD 50 i rotter var 2000 mg/kg, og i mus var den 3100 mg/kg, hvilket indikerer, at det er et stof med lav toksicitet. Men selvom akutte forgiftningstilfælde hos mennesker er sjældne, kan overdreven indtagelse føre til følgende symptomer:
Mave-tarm-irritation: Kvalme, opkastning og diarré er almindelige reaktioner, der kan være relateret til direkte irritation af mave-tarmslimhinden med ammoniumthiosulfat. For eksempel, i et bestemt tilfælde, indtog en patient ved en fejl herbicider indeholdende høje koncentrationer af ammoniumsulfonamid og oplevede vedvarende opkastning og diarré, som skulle lindres gennem maveskylning og symptomatisk behandling.
Systemiske symptomer: Høj dosisindtagelse kan føre til træthed, svimmelhed og endda koma. Dette kan være relateret til den hæmmende virkning af sulfamethoxazol-metabolitter på centralnervesystemet i kroppen.
Hudkontakt toksicitet
Ammoniumthiosulfat er irriterende for huden. I henhold til det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er dets hudirritationskategori 2, hvilket indikerer, at langvarig-eksponering for ufortyndet pulver kan føre til:
Tør og skællet hud: Hygroskopiciteten af ammoniumsulfonamid kan forstyrre hudbarrierefunktionen, hvilket fører til tab af fugt fra stratum corneum.
Kontakteksem: Følsomme personer kan opleve rødme, kløe eller blærer. For eksempel blev en bestemt landbrugsarbejder diagnosticeret med kontakteksem gennem lappetest på grund af diffust erytem og afskalning på hænderne forårsaget af langvarig-eksponering for ammoniumthiosulfatpulver.
Øjenkontakt toksicitet
Ammoniumthiosulfatpulver eller opløsning, der kommer ind i øjnene, kan forårsage alvorlig irritation. I GHS-klassificeringen er dens øjenirritationskategori 2B, hvilket indikerer, at det kan forårsage:
Konjunktival kongestion: Efter øjenkontakt udvider de konjunktivale blodkar, hvilket resulterer i rødme og hævelse.
Hornhindeskade: Højkoncentration af ammoniumthiosulfatopløsning kan beskadige hornhindens epitelceller, hvilket fører til sløret syn eller smerte. For eksempel sprøjtede en laboratoriemedarbejder ved et uheld opløsningen ind i øjnene, mens han arbejdede med ammoniumthiosulfat uden at bære beskyttelsesbriller, hvilket resulterede i hornhindeepitelløsning. Nødskylning og lægehjælp er påkrævet.
Toksicitet ved indånding
Indånding af ammoniumthiosulfatstøv kan forårsage irritation af luftvejene. I GHS-klassificeringen er dens inhalationstoksicitetskategori 3, hvilket indikerer, at højkoncentrationseksponering kan føre til:
Irritation af øvre luftveje: Hoste og brændende fornemmelse i halsen er almindelige symptomer, som kan være relateret til direkte irritation af slimhinder af støv.
Astma-lignende reaktioner: Følsomme personer kan opleve hvæsende vejrtrækning og åndedrætsbesvær, som kræver brug af bronkodilatatorer til lindring.
Populære tags: ammoniumsulfamat cas 7773-06-0, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg