Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. er en af de mest erfarne producenter og leverandører af acetaldehydopløsning cas 75-07-0 i Kina. Velkommen til engros bulk højkvalitets acetaldehydopløsning cas 75-07-0 til salg her fra vores fabrik. God service og rimelige priser er tilgængelige.
Acetaldehyd opløsning, også kendt som acetaldehyd, er en organisk forbindelse, CAS 75-07-0, Den kemiske formel er CH3CHO. Tilhørende organiske aldehydketonforbindelser er det en farveløs og gennemsigtig væske med en skarp lugt, flygtige og brandfarlige egenskaber. Det er letopløseligt i vand og kan blandes i alle forhold med organiske opløsningsmidler som ethanol, ether, benzen, benzin, toluen osv. Det bruges hovedsageligt som reduktionsmiddel, fungicid og standardopløsning til kolorimetrisk bestemmelse af aldehyder. Anvendes i industrien til fremstilling af acetaldehyd, eddikesyre, syntetisk gummi mv.
Udbredt som råmaterialer, desinfektionsmidler, sprængstoffer, reduktionsmidler til organisk syntese af eddikesyre, eddikesyreanhydrid, butanol, polyacetaldehyd, syntetisk gummi og andre produkter, og kan også bruges til at fremstille standardopløsninger til formaldehydbestemmelse ved kolorimetrisk metode. Den industrielle produktion af acetaldehyd omfatter metoder som direkte oxidation af ethylen, oxidation af ethanol, direkte hydrering af acetylen, dehydrogenering af ethanol og hydrogenering af eddikesyre. Dens downstream-produkter omfatter pyridin, crotonaldehyd og sorbinsyre.
|
Kemisk formel |
C2H4O |
|
Præcis masse |
44 |
|
Molekylvægt |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementær analyse |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Katalytisk oxidation af acetaldehyd
2. Acetaldehyd forbrænding
3. Sølv spejlreaktion
4. Acetaldehyd og nyfremstillet kobberhydroxid
5. Acetaldehyd reagerer med brint og danner ethanol
Acetaldehyd opløsningkan fremstilles på mange måder:
1. Ethylen direkte oxidationsmetode ethylen og oxygen oxideres direkte for at syntetisere rå acetaldehyd i ét trin gennem en katalysator indeholdende palladiumchlorid, kobberchlorid, saltsyre og vand, og derefter opnås det færdige produkt ved destillation.
2. Ethanoloxidationsmetode acetaldehyd blev fremstillet ved luftoxidativ dehydrogenering af ethanoldamp ved 300-480 grader under anvendelse af sølv-, kobber- eller sølvkobberlegeringsnet eller -partikler som katalysator.
3. Acetylen direkte hydratiseringsmetode acetylen og vand hydreres direkte under påvirkning af kviksølvkatalysator eller ikke-kviksølvkatalysator for at opnå acetaldehyd. På grund af problemet med kviksølvskader er det gradvist blevet erstattet af andre metoder.
4. Ethanoldehydrogeneringsmetode i nærværelse af kobberkatalysator med kobolt, krom, zink eller andre forbindelser, ethanol dehydrogeneres til fremstilling af acetaldehyd.
5. Mættet kulbrinteoxidationsmetode. Forbrugskvote for råvarer: 610 kg 99% acetylen pr. ton produkt fremstillet ved acetylenhydrering; Ethanoloxidationsmetoden forbruger 1200 kg 95 % ethanol; Ethylenoxidationsmetoden (et--metoden) forbruger 710 kg 99 % ethylen og 300 m3 ilt (99 %). Kommercielt industrielt acetaldehyd, renheden af acetaldehyd ved ethylenmetoden er 99,7%, og renheden af acetaldehyd ved ethanolmetoden er 98%.
Acetaldehyd opløsninger en farveløs, gennemsigtig og flygtig væske med en skarp lugt. Aldehydgruppen (- CHO) i sin molekylære struktur giver den høj reaktivitet og kan deltage i forskellige kemiske reaktioner. Det er meget udbredt inden for kemiske, farmaceutiske, fødevarer, daglige kemikalier, landbrug og andre områder.
Kerneanvendelsesområder: Kemiske mellemprodukter og opløsningsmidler
Produktion af eddikesyre og acetat
Det er det vigtigste industrielle råmateriale til eddikesyre (CH3 COOH), som omdanner acetaldehyd til eddikesyre gennem oxidationsreaktioner (såsom Wacker-metoden), og syntetiserer yderligere derivater såsom vinylacetat og eddikesyreanhydrid. Eddikesyre bruges som en sur regulator i tekstiltryk og farvning for at forbedre farvningseffekten af stoffer; Som surhedsregulerende middel i fødevareindustrien bruges det i vid udstrækning til fremstilling af krydderier og konserves. Vinylacetat er kerneråmaterialet til fremstilling af celluloseacetat (såsom filmsubstrater og plast), og acetaldehyd spiller en central brofunktion i denne proces.
Syntese af Pentaerythritol
Acetaldehyd kondenserer med tre molekyler formaldehyd under alkaliske forhold til dannelse af pentaerythritol (C (CH 2 OH) ₄), en vigtig polyol, der bruges til fremstilling af harpikser, belægninger, smøremidler og sprængstoffer (såsom pentaerythritoltetranitrat). Derivaterne af pentaerythritol er uerstattelige inden for områder som rumfart og elektronisk emballage. Acetaldehyd, som udgangspunktet for reaktionen, bestemmer direkte retningen af den industrielle kædeforlængelse.
Fremstilling af pyridin og dets derivater
Det reagerer med ammoniak under påvirkning af en katalysator for at producere pyridin, som yderligere kan bruges til at syntetisere vitamin B3 (niacin), antituberkuloselægemidlet isoniazid osv. Pyridinforbindelser indtager en kerneposition i medicinal-, pesticid- og farvestofindustrien. For eksempel reagerer pyridin med chloreddikesyre for at syntetisere herbicid 2,4-D, og acetaldehyds deltagelse gør syntesen af disse produkter med høj værditilvækst mulig.
Opløsningsmiddel og rengøringsmiddel
Det kan opløse harpiks, olier og forskellige organiske stoffer og bruges almindeligvis til metalrensning, affedtning af elektroniske komponenter og præcisionsinstrumentdekontaminering. I halvlederfremstilling bruges acetaldehyd til at rense den resterende fotoresist på overfladen af siliciumwafers. Dens egenskaber med lav overfladespænding kan trænge igennem mellemrum i mikrometerniveau, hvilket sikrer, at renheden opfylder standarderne på nanometerniveau. Selvom nogle applikationer er blevet udskiftet på grund af toksicitetsproblemer, er det stadig svært at erstatte dem fuldstændigt i høj-rengøringsscenarier.
Særligt formål: Lægemiddel- og fødevareindustrien
Syntese af farmaceutiske mellemprodukter
Antibiotika og antivirale lægemidler: De deltager i syntesen af sidekædestrukturer af antibiotika, såsom penicillin og cephalosporiner, og introducerer specifikke funktionelle grupper gennem aldolkondensationsreaktioner for at øge lægemiddelaktiviteten. For eksempel kan stoffet efter kondensering og hydrolyse med cyanidioner og ammoniak bruges til at syntetisere alanin, som yderligere kan bruges til at syntetisere det antiepileptiske lægemiddel gabapentin.
Vitaminproduktion: Acetaldehyd er et vigtigt råmateriale til syntesen af vitamin B ₁ (thiamin), som kondenserer med cyanoeddikesyre for at danne en thiazolring og i sidste ende danner vitamin B ₁-molekyler. Derudover bruges acetaldehyd også som et mellemprodukt til syntese af vitamin A, - ionon, og dets reaktionsselektivitet påvirker direkte udbyttet af vitamin A.
Bedøvelsesmidler og sovemedicin: De er kloreret til at danne trichloracetaldehyd, og deres hydrat (chloralhydrat) er blevet meget brugt som et beroligende hypnotisk lægemiddel. Selvom det er blevet erstattet af sikrere alternativer på grund af bivirkninger, har det stadig anvendelser inden for veterinærmedicin.
Fødevaretilsætningsstoffer og essens
Krydderi: Spormængder af dette stof findes naturligt i kaffe, brød og modne frugter, hvilket giver dem en speciel aroma. I industrien bruges acetaldehyd til at fremstille frugtessens som appelsiner, appelsiner og æbler og vinessens som vin og rom. Koncentrationen af acetaldehyd i den endelige smagsgivende mad er omkring 3,9 ~ 270 mg/kg.
Konserveringsmidler: kan hæmme mikrobiel vækst og forlænge fødevarens holdbarhed. For eksempel i osteproduktion bruges acetaldehyd til at forhindre skimmelforurening og samtidig forbedre ostens smag.
Deinonyleringsproces: Det blev engang brugt til kaffedeinterkalering ved at ekstrahere koffein og destillere for at genvinde opløsningsmidlet. Selvom superkritisk CO2-udvindingsteknologi efterhånden er blevet populær, er dens proces stadig bevaret i nogle regioner.
Tilsætningsstoffer til daglige kemiske produkter
Shampoo og shower gel: Som smøremidler kan de forbedre produkternes tekstur, hvilket gør håret blødt og huden glat. Dens lave flygtighed sikrer stabilitet under produktopbevaring, og den deltager også i det langsomme frigivelsessystem af essens for at forlænge duftens retentionstid.
Kosmetik: Acetaldehyd bruges til at syntetisere visse antioxidanter, forhindre olieoxidation og harskning i formuleringer og forlænge produktets holdbarhed. Derudover bruges dets derivater (såsom glyoxylsyre) som blegende ingredienser i hudplejeprodukter, hvilket reducerer melaninproduktionen ved at hæmme tyrosinaseaktiviteten.
(1) Sp2-hybridisering
Strukturerne af aldehyder og ketoner indeholder begge carbonoxygen dobbeltbindinger (- C=O, carbonyl). Kulstofatomet danner tre sp2-hybridiserede orbitaler med oxygenatomet og to andre atomer, og danner tre sigma-bindinger placeret i samme plan med en bindingsvinkel på cirka 120 grader. Den resterende p-orbital af carbonylcarbonet, der ikke deltager i hybridisering, overlapper med en p-orbital af oxygenatomet fra siden for at danne en π-binding, mens de to p-orbitaler af oxygenatomet har to par ensomme parelektroner.
Tager man formaldehyd, som har den enkleste struktur, som et eksempel, er carbon-oxygen-dobbeltbindingen og carbon-hydrogen-enkeltbindingslængderne henholdsvis 120,3 pm og 110 pm.
På grund af oxygenatomers større elektronegativitet sammenlignet med kulstofatomer har elektronskyen i kulstofiltdobbeltbindingen en tendens til at være forspændt mod oxygenatomer, hvilket resulterer i en højere elektronskytæthed omkring dem, mens elektronskydensiteten af kulstofatomer er lavere. Derfor har carbonylgrupper polaritet ogAcetaldehyd opløsninger et polært molekyle, hvilket også forklarer hvorfor acetaldehyd er letopløseligt i polære opløsningsmidler (lignende opløselighed).
(2) Alfa-hydrogenatom
① Svagt sur
Alfa-hydrogenatomerne i aldehyder og ketoner er meget aktive af to hovedårsager: For det første den elektrontiltrækkende induktionseffekt af carbonylgrupper; Den anden er hyperkonjugationseffekten af alfa-carbonhydrogenbindinger på carbonylgrupper.
Tager man 2-methylcyclohexanon som eksempel, har isotopbytningseksperimenter vist, at alfa-hydrogenatomet ved siden af carbonylgruppen har høj aktivitet og kan erstattes af deuteriumatomer under påvirkning af deutereret natriumoxid (tungt natriumhydroxid, NaOD) og tungt vand (D2O).
Selvom alfa H-aktiviteten af forskellige carbonylforbindelser varierer, har aldehyder stærkere surhedsgrad sammenlignet med alkaner, alkyner og ketoner af samme serie. På den ene side er den steriske hindring af alkylgrupper større end for hydrogenatomer, og på den anden side reducerer hyperkonjugationseffekten mellem alkylgrupper og carbonylgrupper den positive ladning af carbonylcarboner.
Bemærk: p repræsenterer negativ logaritme, og jo mindre pKa, jo stærkere surhedsgrad.
② Tautomerisme
Generelt har de fleste aldehyder og ketoner tautomerer. Tager man acetaldehyd som et eksempel, er der tautomerer mellem keton- og enolformerne. På grund af ustabiliteten af enolformstrukturen tegner ketonformstrukturen af acetaldehyd sig for næsten 100% med en ligevægtskonstant på omkring 6,0 × 10-5.
Bemærk: Årsagen til enolstrukturens ustabilitet er, at tilstedeværelsen af carbon-carbon-dobbeltbindinger øger tætheden af π-elektronskyen af carbonatomet. Men på grund af oxygens stærke elektronegativitet har elektronskyen en tendens til at nærme sig oxygenatomet. Dette modstridende resultat fører til ustabiliteten af enolstrukturen.
③ Aldol kondensation
Under påvirkning af fortyndet alkalisk opløsning kan acetaldehydmolekyler gennemgå en aldolkondensationsreaktion ved lav temperatur, hvor - hydrogenatomer angriber carbonyloxygenatomer, og andre funktionelle grupper kombineres med carbonylcarbonatomer for at danne - hydroxybutyraldehyd, som fordobler antallet af carbonatomer.
(3) Nukleofil addition
Den positive ladning af carbonatomet i carbonylstrukturen angribes let af nukleofiler og kan undergå π --bindingsspaltningsadditionsreaktioner i sure og alkaliske miljøer.
① Blåsyre
Blåsyre er en typisk nukleofil, der reagerer medAcetaldehyd opløsningat producere 2-hydroxypropionitril (- hydroxynitril). Reaktionshastigheden vil blive stærkt accelereret under alkaliske betingelser, fordi HCN, som en svag syre, er tilbøjelig til at generere cyanid-negative ioner (CN -) under alkaliske betingelser, hvorved koncentrationen af reaktanter øges; Tværtimod, hvis de udføres under sure forhold, undergår hydrogenioner protonering med carbonylgrupper, hvilket øger elektrofilicitet af carbonylcarboner, hvilket ikke er befordrende for reaktionens fremskridt og sænker reaktionshastigheden.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Derudover kan 2-hydroxypropionitril hydrolyseres under sure betingelser for at producere 2-hydroxypropionsyre (almindeligvis kendt som "mælkesyre"). Derfor kan den nukleofile additionsreaktion af hydrogencyanid bruges til at syntetisere hydroxysyrer med et yderligere carbonatom.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Natriumbisulfit
Acetaldehyd og overskydende mættet natriumbisulfitopløsning kan gennemgå en nukleofil reaktion for at danne natriumbisulfitaddukter uden behov for en katalysator.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Natriumbisulfit-adduktet (natrium-alfa-hydroxysulfonat) er letopløseligt i vand, men vanskeligt at opløse i organiske opløsningsmidler, så det diffunderer fra den organiske fase til den vandige fase for at danne krystaller. Derfor kan denne reaktion bruges til at adskille aldehyder fra organiske forbindelser, der er uopløselige i vand.
Bemærk: Natrium-alfa-hydroxysulfonat reagerer med natriumcyanid, og sulfonsyregruppen kan erstattes af en cyanidgruppe for at danne alfa-hydroxynitril (nitrilalkohol), hvorved man undgår produktion af meget giftigt og flygtigt hydrogencyanid.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formater reagens
Acetaldehyd kan reagere med Grignard-reagens (almindeligvis kendt som "Grignard-reagens", forkortet som "RMgX") i nærværelse af vandfri ether, først generere magnesiumsubstituerede forbindelser (mellemprodukter) og derefter hydrolysere under sure forhold for direkte at generere alkoholer. Denne reaktion er også en af måderne til at syntetisere alkoholer gennem nukleofile additionsreaktioner, svarende til organiske lithiumreagenser.
Tager reaktionen af cyclohexan som et carbonhydridbaseret reagens med acetaldehyd som et eksempel.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Bemærk: Formatreagens blev syntetiseret af den franske videnskabsmand Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) i 1901. Det er et organisk magnesiumreagens dannet ved at reagere organiske halogenforbindelser (klor, brom, jod) (halogenerede alkaner, aktive halogenerede aromatiske metalcarbonhydrider i tørre vandhydrocarboner).
④ Alkohol
Alkoholer har også affinitet, og under katalyse af syrer såsom p-toluensulfonsyre og hydrogenchlorid kan de gennemgå nukleofile additionsreaktioner med acetaldehyd for at danne ustabile hemiacetaler, som derefter kan fjernes fra ét vandmolekyle for at danne acetaler.
Den specifikke reaktionsmekanisme er som følger: for det første undergår carbonyl- og hydrogenionerne protonering for at danne oxoniumioner, hvilket øger carbonylcarbonatomets elektrofilicitet; For det andet går protoner tabt under additionsreaktioner med alkoholer, hvilket resulterer i dannelsen af ustabile hemiacetaler; Efterfølgende kombineres det med H+ for at danne oxoniumioner til dehydrering; Endelig reagerer det med alkohol for at danne et mere stabilt aldehyd, og det overordnede resultat er, at et molekyle aldehydketon kan reagere med to molekyler alkohol for at danne et molekyle aldehyd.
Tager methanol som et eksempel, kan det reagere med acetaldehyd for at producere dimethoxyethan (aldehyd).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Vand
I sure miljøer kan vand gennemgå nukleofile additionsreaktioner med acetaldehyd for at producere dihydroxyethan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Bemærk: Den molekylære struktur af to hydroxylgrupper forbundet med det samme carbonatom mangler termodynamisk stabilitet og har en tendens til at vende tilbage til aldehyder og ketoner ved dehydrering, hvilket indikerer, at additionsreaktionen mellem vand og carbonyl er en reversibel reaktion med ligevægt rettet mod reaktantsiden.
⑥ Ammoniak og dets derivater
Alle aldehyder og ketoner kan gennemgå nukleofile additionsreaktioner med ammoniak og dets derivater (såsom hydroxylamin, hydrazin, phenylhydrazin, semicarbazid osv.), hvilket producerer stabile produkter såsom oxim, hydrazon, phenylhydrazon og urinstof. Imidlertid er produkterne opnået fra reaktionen med ammoniak ustabile.
Tager man 2,4-dinitrophenylhydrazin som et eksempel, er den kemiske ligning for reaktionen med acetaldehyd og dehydrering for at generere 2,4-dinitrophenylhydrazon vist i figuren.
Bemærk: Oxim, hydrazon og urinstof er generelt stabile krystaller med et fast smeltepunkt. Hydrolyse i sure miljøer kan genoprette carbonylstrukturen. Derfor kan disse nukleofile reaktioner bruges til at identificere og oprense aldehyder og ketoner.
Produkter af visse aminderivater, der reagerer med carbonylgrupper
(4) Oxidationsreaktion
① Farvereaktion
Aldehydgruppen afAcetaldehyd opløsningmolekyler kan oxideres til - COO - af Fehling-reagens og Tollens-reagens, hvilket producerer henholdsvis murstensrødt bundfald (Cu2O) og sølvspejl (elementært Ag). Princippet om at identificere aldose (reducerende sukker) ligger i dette, og den reaktion, der opstår med Tollens reagens (kræver opvarmning) er også kendt som "sølvspejlreaktionen" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Bemærk: Fehling-reagens og Tollens-reagens er begge reagenser, der kan identificere reducerende stoffer. Førstnævnte er generelt sammensat af natriumhydroxid (NaOH) og kobbersulfat (CuSO4) opløsning, opfundet af den tyske kemiker Herman von Fehling (1812-1885) i 1849; Sidstnævnte kan kun fremstilles in situ, og dets hovedbestanddel er en ammoniakopløsning af sølvnitrat, nemlig Ag (NH3) OH, også kendt som "sølvammoniakopløsning", opfundet af den tyske kemiker Bernhard Tollens (1841-1918) i det 19. århundrede.
② Stærkt oxidationsmiddel
På grund af reduktionsevnen af aldehydgrupper kan de oxideres til eddikesyre af uorganisk stærkt oxidationsmiddel kaliumpermanganat. Under sure forhold reduceres kaliumpermanganat til divalente manganioner, hvilket resulterer i falmning af den dyb lilla opløsning; Under alkaliske forhold reduceres det til IV-valent mangandioxid, og fænomenet er, at den dybt lilla opløsning falmer, hvilket giver et brunligt sort bundfald. Ionligningen er som følger.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Bemærk: Kaliumpermanganat har stærkere oxiderende egenskaber i sure miljøer og reduceres til forbindelser med lavere valens. Lignende stærke oxidanter omfatter kaliumdichromat (K2Cr2O7), chromsyre (H2CrO4), hydrogenperoxid (H2O2) osv.
③ Katalytisk oxidation
Under katalyse- og opvarmningsbetingelserne for kobbermetal kan acetaldehyd oxideres af oxygen til eddikesyre. For det første reagerer kobber med oxygen under opvarmningsbetingelser for at danne kobberoxid, som derefter fungerer som en oxidant og reagerer med acetaldehyd for at reducere sig selv til elementært kobber (katalysator) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Ilt (forbrænding)
Acetaldehyd, som en organisk forbindelse, kan brændes i ilt for at producere kuldioxid og vand (fuldstændig oxideret).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reduktionsreaktion
Acetaldehyd indeholder umættede carbonoxygendobbeltbindinger (- C=O), som kan reduceres til hydroxymethyl (- CH2OH) ved hjælp af reduktionsmidler.
① Katalytisk hydrogenering
Acetaldehyd kan reduceres til ethanol ved hjælp af brintgas under påvirkning af metalkatalysatorer som nikkel og palladium.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metalhydrid
Acetaldehyd kan reduceres til ethanol med metalhydrider (stærke reduktionsmidler) såsom lithiumaluminiumhydrid, natriumborhydrid osv. under vandfri etherbetingelser.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restaurering
Under påvirkning af HCl og zink-kviksølv (Zn Hg) kan aldehydgruppen af acetaldehyd reduceres til methyl, det vil sige, at acetaldehyd reduceres til ethan under stærkt sure forhold. Denne reaktion er velegnet til reduktion af carbonylforbindelser, der er følsomme over for alkali.
Hg deltager ikke i Clemmensen-reduktionsreaktionen, men fungerer som en katalysator. Efter dannelse af en kviksølvamalgam (Zn Hg) legering med zink, øges zinks aktivitet på grund af dannelsen af et elektrisk par i legeringen, hvorved reaktionen fremmes.
Zinkamalgam kan fremstilles ved at omsætte zinkpulver/zinkpartikler med kviksølvsalt (HgCl2) i fortyndet saltsyreopløsning. Elementært zink kan reducere divalente kviksølvioner til elementært kviksølv, og så danner kviksølv et kviksølvamalgam på overfladen af zink, og reduktionsreaktionen sker på den aktiverede overflade af zink.
Bemærk: Clemmensen-reduktionsreaktionen blev opdaget af den danske kemiker Erik Christian Clemmensen (1876-1941) i 1913.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restaurering
Aldehyder og ketoner kan reagere med vandfri hydrazin og danne hydrazoner (C=NNHR), som derefter kan nedbrydes til nitrogengas ved opvarmning med vandfri ethanol og natriumethoxid i en høj-beholder til 180-200 grader. Carbonylgrupper reduceres til methylengrupper under alkaliske betingelser, og denne reaktion kaldes Wolff Kishner-reduktionsreaktionen.
Huang Minglong (1898-1979), en berømt organisk kemiker i Kina og en akademiker fra CAS-medlemmet, forbedrede reaktionen. Et højere udbytte kunne opnås ved at erstatte vandfrit hydrazin med en vandig opløsning af hydrazin. Det vil sige, aldehyd eller keton, natriumhydroxid, vandig opløsning af hydrazin og højtkogende opløsningsmiddel (diethylenglycol, diethylengly clo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) blev opvarmet sammen til dannelse af hydrazon, og derefter blev overskydende hydrazin og vand fordampet. Efter at have nået nedbrydningstemperaturen for hydrazon blev reaktionsblandingen tilbagesvalet til afslutning af reaktionen. Denne reaktion kaldes Wolff Kishner Huang Minglong-reaktion.
Tager man acetaldehyd som et eksempel, kan det reduceres til ethan gennem Wolff Kishner og Wolff Kishner Huang Minglong reaktionerne, som er velegnet til reduktion af syrefølsomme carbonylforbindelser.
(6) Hydrogenbinding
Acetaldehyd kan danne hydrogenbindinger i vand, hvilket er en anden grund til, at acetaldehyd (lavere aldehyder) er letopløseligt i vand.
FAQ
Hvad er lugten af acetaldehyd?
HVORDAN LUFTER ELLER SMAGE ACETALDEHYD? Typiske sensoriske deskriptorer forbundet med acetaldehyd omfatter grønne (Granny Smith) æbler, græskarkød/frø, umoden avocado og latexmaling. Acetaldehyd er noget unikt i denne henseende; at "karakteren" af dens aroma kan ændre sig, efterhånden som dens koncentration ændres.
Hvad er formlen for acetaldehyd?
Acetaldehyd - C2H4O
Acetaldehyd, ethanal, er en farveløs, vand-opløselig, brændbar væske, der har den kemiske formel C2H4O og strukturformlen CH3CHO. Acetaldehyd har et lavt kogepunkt ved 21 grader.
Hvilke drikkevarer har et højt indhold af acetaldehyd?
Derudover er acetaldehyd indeholdt i drikkevarer såsom te og læskedrikke (0,2-0,6 ppm), øl (0,6-24 ppm), vin (0,7-290 ppm) og spiritus (0,5-104 ppm) 2).
Populære tags: acetaldehyd løsning cas 75-07-0, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg