Hexachlorethan CAS 67-72-1

Hexachlorethan(HCE) er et farveløst krystallinsk pulver med en kamfer-lignende lugt, Molekylformel C2Cl6, CAS 67-72-1, uopløseligt i vand og opløseligt i de fleste organiske opløsningsmidler såsom alkoholer, benzen, chloroform og olier. Det er et organisk stof, der bruges som råmateriale til organisk syntese, og en afgasser til aluminium og dets legeringer. Det er et af de mest giftige klorerede kulbrinter og har toksiske virkninger på det menneskelige centralnervesystem. Stabil, skal være væk fra stærk oxidant, stærk alkali, metal, placeret i miljøet for at undgå let tørring HCE kan sublimering, gradvist fordampet i luften; kemisk stabilitet, kontakt med vand ved stuetemperatur nedbrydes ikke, i syre- eller alkaliopløsning reagerer ikke; reaktion med zinkchlorid til fremstilling af carbontetrachlorid; HCE blev reduceret med zink og svovlsyre til fremstilling af tetrachlorethylen; højtemperaturpyrolyse producerer carbontetrachlorid, tetrachlorethylen og klorgas. Det bruges i organisk syntese, medicin osv. det bruges også som opløsningsmiddel.

Smeltepunkt 183 – 185 grader ( dec. ) ( lit. ) , kogepunkt 186 grader , Massefylde : 2,091 g / ml ved 25 grader ( lit. ) , Dampdensitet 8,16 ( vs. luft ) , Damptryk 0,4 mm Hg ( 20 grader C indeks ) ( 20 grader C indeks ) ( 20 grader C ). ), Flammepunkt 9 grader , Opbevaringsforhold 2-8 grader C , Opløseligt i alkohol, benzen, chloroform, ether. , Krystaller eller Krystallinsk Pulver , Farve Hvid , Vandopløselighed 0,05 g / L ( 22 oC ) , Merck 14,4679 , BRN 1740341 , Henry's Law Constant 1,43, 2,81 og 5,31 ved henholdsvis 10, 300 grader og Robert Munz og Robert Munz 1987 ), Farligt godsskilt Xn, N, T, F , Transport af farligt gods nr. UN 9037 , Giftig MLDi. v. hos hunde: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Den foreliggende opfindelse angår enhexachlorethansynteseproces, som omfatter følgende trin:

(1) Sæt tetrachlorethylen i chloreringskedlen, og indfør derefter langsomt flydende chlor for at udføre atmosfærisk chloreringsreaktion;

(2) Efter at temperaturen har nået 80 ~ 90C, øger du klorstrømmen til 25 ~ 30 kg/t og kontrollerer temperaturen ved 105 ~ 110C i 3 ~ 8 timer for at nå kloreringsslutpunktet, stop derefter klorstrømmen og hold den varm i 2 ~ 4H for at opnå kloreringsproduktet:

(3) Det chlorerede produkt neutraliseres med natriumhydroxidopløsning til alkalisk vask og lagdeling. Den øverste væske kommer ind i spildevandssystemet efter at være neutral, og den nederste væske kommer ind i krystallisatoren;

(4) Efter at den nederste væske er krystalliseret i krystallisatoren ved stuetemperatur i 9 ~ 11 timer, centrifugeres den, tørres og afkøles derefter naturligt for at opnå den færdige hexachlorethan. Den centrifugerede modervæske returneres til chloreringskedlen til genbrug.

Opfindelsen har de fordele, at synteseprocessen ifølge opfindelsen kan reducere den potentielle sikkerhedsrisiko, arbejdsintensiteten og sikre produktindholdet.

 

 

Molekylær struktur og grundlæggende egenskaber

Den kemiske formel afhexachlorethaner C2Cl6. Den molekylære struktur består af to carbonatomer forbundet med enkeltbindinger, hvor hvert carbonatom danner en binding med tre chloratomer, hvilket resulterer i en symmetrisk Cl₃C-CCl3-struktur. Denne meget symmetriske molekylære konfiguration giver den unikke fysiske og kemiske egenskaber. Ved normal temperatur og tryk fremstår hexachlorethan som et hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof med en speciel lugt, der ligner kamfer. Dens smeltepunkt er 183-185 grader, dens kogepunkt er 186 grader (sublimerer direkte under standard atmosfærisk tryk), og dens massefylde er 2,091 g/cm³ (ved 25 grader), hvilket indikerer en relativt høj molekylvægt og tæthed.

Kemiske bindinger og intermolekylære kræfter

 

C-Cl-bindingen i hexachlorethan-molekylet har en høj bindingsenergi (ca. 339 kJ/mol), hvilket giver molekylet overordnet stabilitet. De intermolekylære kræfter er hovedsageligt van der Waals-kræfter. På grund af kloratomets stærke elektronegativitet er der svage dipol--dipol-interaktioner mellem molekylerne. Disse kræfter påvirker dens fysiske tilstand:

Krystal struktur

 

Dehexachlorethanudfældet fra ethanol eller ether danner orthorhombiske hvide nåle-lignende krystaller, hvor molekylerne i krystallerne er arrangeret i en kompakt struktur gennem van der Waals-kræfter.

Smelteadfærd

 

Smeltning kræver overvindelse af intermolekylære kræfter, hvilket resulterer i et relativt højt smeltepunkt (183-185 grader), som er relateret til molekylvægten (236,72 g/mol) og molekylær symmetri.

Sikkerheds- og toksicitetsovervejelser

 

De kemiske egenskaber vedhexachlorethaner tæt forbundet med dets toksicitet:

Akut toksicitet

Indånding af høje dampkoncentrationer kan forårsage hæmning af centralnervesystemet og give symptomer som svimmelhed og kvalme.

Kroniske effekter

Langvarig-eksponering kan føre til lever- og nyreskader. Dyreforsøg har vist potentiel skade på nervesystemet og reproduktionssystemet.

Miljørisiko

Nedbrydningsprodukterne af fosgen og hydrogenchlorid har akut toksicitet. Affaldsbortskaffelsesprocessen skal være strengt kontrolleret.

1. Hvorfor var det engang det kemiske spøgelse på "røgslagmarken"?
Hexachlorethan blandet med zinkpulver var engang kernekomponenten i militære brandmidler. Efter forbrænding producerede det meget giftigt fosgen (COCl₂) og tyk klor-holdig røg. Denne "seks-chlorethan-røgslør", som blev brugt i vid udstrækning under Anden Verdenskrig, skjulte ikke kun slagmarken, men forårsagede også skjulte og langsigtede skader på åndedrætssystemet på udsatte soldater, og blev en grå arv mellem tidlige kemiske krigsførende midler og ikke-dødelige våben.
2. Hvordan bliver man den "usynlige mejsel" i palæontologi?
I processen med fossil fremstilling blev hexachlorethan brugt som opløsningsmiddel til at blødgøre og fjerne den omgivende sten. Dens høje tæthed og lave flygtighed muliggjorde mikro-ætsningsbehandling af skrøbelige fossiler. Men på grund af dets toksicitet og den mulige tilstedeværelse af destruktive klorforbindelser, er det nu blevet erstattet af sikrere teknologier, der tjener som en advarselsnote i laboratoriesikkerhedsudviklingens historie.
3. Hvorfor betragtes det som en "modsigelsesskabelse" i den metallurgiske industri?
Som et effektivt afgasningsmiddel for aluminium og dets legeringssmeltninger (frigiver klor for at fjerne brint), forbedrer hexachlorethan metallets kvalitet markant. Men ved høje temperaturer genererer den samtidig stærkt ætsende hydrogenchlorid og forstadier til dioxiner. Denne dobbelte natur af "ren metallurgi" og "giftig forurening" afspejler det tekniske etiske dilemma, der længe har været vejet i industrielle processer.
4. Hvordan fungerer den som en "klimatidskapsel" i polarforskningen?
På grund af sin kemiske inertitet og persistens kan hexachlorethan forblive i atmosfæren i flere årtier og aflejres i polære iskerner gennem cirkulation. Moderne kemisk analyse af iskernen kan præcist spore den historiske bane for specifikke industrielle aktiviteter verden over fra midten af-det 20. århundrede til slutningen af ​​det 20. århundrede ved at detektere dens koncentrationstoppe, og er blevet en af ​​de mindre kendte indikatorer for de geologiske markører af antropocæn.

Populære tags: hexachlorethane cas 67-72-1, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg