Jodfindes i naturen som opløseligt i vand. Det er sjældent i naturen. Bortset fra det høje indhold af jod i havvand, tang, fisk, skaldyr og andre dyr og planter (50-60 mikrogram pr. liter havvand), er indholdet i de fleste jord, sten og vand meget lavt.
Jod er sjældent i naturen og rangerer 47. i jordskorpen. Bortset fra det høje indhold i havvand (50-60 mikrogram pr. liter havvand), er indholdet i det meste jord, sten og vand meget lavt.
Kilden til jod i naturen er hovedsageligt i form af natriumiodat NaIO3 i Chiles salpetermalm. Indholdet af jod i havvand er meget lille, men nogle organismer i havet (såsom alger, tang osv.) har evnen til selektivt at optage og berige jod, som er en vigtig kilde til jod.
Jods rolle og anvendelse:
Jod er ekstremt vigtigt for dyrs og planters liv. Jodidet og jodatet i havvand indgår i metabolismen af de fleste marine organismer. Hos fremskredne pattedyr er jod koncentreret i skjoldbruskkirtlen i form af ioderede aminosyrer, og jodmangel vil forårsage struma. Omkring 2/3 af jod og forbindelser bruges til at fremstille konserveringsmidler, desinfektionsmidler og lægemidler, såsom jodtinktur og iodoform CHI3. Indtaget af natriumjodat som fødevaretilsætningsstof til at supplere jod er utilstrækkeligt. Radioisotop jod-131 bruges i stråleterapi og radiosporingsteknologi. Jod kan også bruges til at lave farvestoffer og fotografiske film.
Jod og dets relaterede forbindelser bruges hovedsageligt i medicin, fotografering og farvestoffer. Det kan også bruges som sporstof til systematisk overvågning, såsom til geotermisk systemovervågning. Sølviodid (AgI) kan bruges ikke kun som et lysfølsomt middel til fotografisk film, men også som et krystalfrø til skydannelse under kunstig nedbør. Alkoholopløsningen af I2og KI, nemlig jodlud, er et almindeligt anvendt desinfektionsmiddel; Iodoform (CHI3) bruges som konserveringsmiddel.
Kalibrer natriumthiosulfat standardopløsning. Bestem jodværdien af olie. Farvereaktion af magnesium og acetat. Fremstilling af jodan og iodid mv Kolorimetrisk bestemmelse af stivelse. Ikke-protein nitrogen og amylase i serum blev målt. Fremstilling af fast violet og toluidinblåt jodopløsning, katalysator og desinfektionsmiddel.
Jodholdige præparater såsom jodtinktur, sammensat jodopløsning, jodhalstabletter, jodglycerin og så videre er meget udbredt i medicinsk behandling, og jodtinktur er et almindeligt desinfektionsmiddel i familien.
Den 18. november 2021 påpegede en ingeniørundersøgelse offentliggjort af det britiske tidsskrift Nature, at brugen af jod i elektriske fremdriftssystemer i stedet for xenon, som er dyrere og sværere at opbevare, kunne forbedre rumfartøjets ydeevne. Det joddrevne rumfartøj fuldførte testen i kredsløb for første gang og accelererede accepten af alternative drivmidler i rumfartsindustrien.
Jods fysiologiske funktion:
Jod er tæt forbundet med menneskers sundhed. Voksne indeholder 20-50mg jod, som er afgørende for at opretholde normal skjoldbruskkirtelfunktion. Når kroppen mangler jod, vil den lide af struma. Derfor kan iodid forebygge og behandle struma. At spise mere jodrige fødevarer såsom tang og fisk er også meget effektivt til at forebygge og behandle struma. Jodradioisotop I kan bruges til tidlig diagnosticering og behandling af skjoldbruskkirteltumorer.
Jod er et af de væsentlige sporstoffer i den menneskelige krop, kendt som "intelligenselement". Den samlede mængde jod hos raske voksne er omkring 30 mg (20~50 mg), hvoraf 70 procent ~80 procent er i skjoldbruskkirtlen.
Jods kemiske egenskaber:
Den kemiske egenskab af jod er ikke så aktiv som den af samme gruppe elementer F2Cl2og Br2, men den kan også vise forskellige oxidationstilstande fra - 1 til plus 7 i kemiske reaktioner. Dets kemiske egenskaber kan opsummeres som følger.
Grunden til at jod kan opløses i jodid er, at jeg2 og jod-ioner danner forkerte ioner. I denne ligevægt er der altid jod i opløsningen, så mange kaliumiodidopløsninger har de samme egenskaber som jodopløsninger. Jodmolekyle vil danne blå-sort kompleks med stivelse, men jod-ion I⁻ vil ikke.
Reaktion af jod med metal:
Generelt kan metaller, der kan reagere med klor (undtagen ædelmetaller), også reagere med jod, men deres reaktivitet er ikke så aktiv som klor. For eksempel kan jod reagere direkte med aktive metaller ved stuetemperatur, og reaktionen med andre metaller kan kun foregå ved en højere temperatur. jeg2plus 2Na→ 2NaI.
Reaktion af jod med ikke-metaller:
Generelt kan ikke-metaller, der kan reagere med klor, også reagere med jod. Fordi jods oxidationsevne er svag, og reaktionsaktiviteten er mindre end chlors, kan reaktionen kun finde sted ved en højere temperatur. For eksempel interagerer det med fosfor og genererer kun fosfortriiodid: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reaktion af jod med vand:
(1) Reaktionstype for halogen og vand: selvoxidations- og reduktionsreaktion vil forekomme i vand.
(2) Reaktion af jod med vand: opløseligheden af jod i vand er den mindste, kun lidt opløselig i vand, og opløseligheden er 0.029g/100g vand. jeg2og vand kan ikke gennemgå oxidations-reduktionsreaktionen som F2 og vand. Jod vil udfældes, når oxygen indføres i hydrogeniodidopløsningen:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
Under alkaliske forhold, I2kan gennemgå sin egen redoxreaktion for at generere iod- og jodion:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
Dette skyldes, at der ikke er nogen hypoiodat IO - i opløsningen. Ved enhver temperatur, IO- vil hurtigt gennemgå sin egen redoxreaktion for at generere I-og IO3-