Natriumcarbonat, også kendt som soda, kaldes også bagepulver eller sodavand af nogle mennesker i dagligdagen. I dag udgiver jeg hermed en artikel for at skelne let forvirrede navne.
1. Sodavand
Sodavand er en translitteration af sodavand, og dens kemiske formel er Na2CO3. Den har mange navne. Dens videnskabelige navn er natriumcarbonat, og dens populære navn er soda. Dem med krystalvand kaldes hydreret natriumcarbonat, herunder natriumcarbonatmonohydrat (Na2CO3 · H2O), natriumcarbonat-heptahydrat (Na2CO3 · 7H2O) og natriumcarbonatdecahydrat (Na2CO3 · 10H2O).
Blandt de tre slags sodavand er natriumcarbonat den mest udbredte. Det er et meget vigtigt kemisk produkt og et vigtigt råmateriale til glas, sæbe, tekstil, papirfremstilling, garvning og andre industrier. Det bruges også i metallurgisk industri og renset vand. Det kan også bruges til fremstilling af andre natriumforbindelser. Allerede i det 18. århundrede var det et af de grundlæggende kemiske råmaterialer -- tre syrer og to baser sammen med svovlsyre, saltsyre, salpetersyre og kaustisk soda. I dagligdagen har sodavand også mange anvendelsesmuligheder. Det kan for eksempel bruges direkte som vaskemiddel. Når du damper dampet brød, skal du tilføje noget sodavand for at neutralisere de sure stoffer, der produceres i gæringsprocessen.
2. Bagepulver
Den kemiske formel for bagepulver er NaHCO3. Den har også mange navne. Dens videnskabelige navn er natriumbicarbonat. Det kaldes også vejning af natriumcarbonat eller surt natriumcarbonat. Ud over natron er der bagepulver, fermenteringssodavand og tung alkali.
Bagepulver er en hvid krystal, opløselig i vand, og den vandige opløsning er svagt basisk. I varm luft kan det nedbrydes langsomt og frigive en del af kuldioxid; Fuldt frigivet kuldioxid ved opvarmning til 270 grader:
Det kan også reagere med syrer (såsom saltsyre) for at frigive kuldioxid:
Disse egenskaber ved bagepulver gør, at den har mange vigtige anvendelser i produktionen og livet. I ildslukkere er det et af råvarerne, der producerer kuldioxid; I fødevareindustrien er det et hovedråmateriale til fermenteringspulver; Det er også et almindeligt råmateriale til fremstilling af kølige drikke; Medicinsk er det en slags medikament til behandling af mavesyreoverskud.
3. Bikarbonat af sodavand
Bagepulver er det almindelige navn på natriumthiosulfat, også kendt som hypo. Hydratet indeholder fem krystalvand (Na2S2O3 · 5H2O), så det kaldes også natriumthiosulfatpentahydrat.
Bagepulver er en farveløs og gennemsigtig krystal, som er letopløselig i vand, og den vandige opløsning er svagt basisk. Det mister krystalvand på grund af forvitring i tør luft over 33 grader.
Det er relativt stabilt i neutrale og alkaliske opløsninger og nedbrydes hurtigt i sure opløsninger:
Natriumbicarbonat har en stærk kompleksdannende evne og kan danne kompleks med sølvbromid:
Ifølge denne egenskab kan den bruges som fixer. Under fasevasken reagerer det overskydende natriumbicarbonat med sølvbromidet i den ikke-lysfølsomme del af negativet for at omdanne det til opløseligt, og AgBr fjernes for at fiksere fremkalderdelen.
Bagepulver har også stærk reducerbarhed, hvilket kan reducere klor og andre stoffer:
Derfor kan det bruges som dekloreringsmiddel til blegede bomuldsstoffer. På samme måde kan jodpletter på stoffer også fjernes med det. Derudover bruges bagepulver også til garvning af læder, galvanisering og udvinding af sølv fra malm.
Ovenstående tre slags er de tre almindeligt anvendte "sodavand". Desuden nævnes nogle gange "ildelugtende sodavand".
Lugtende sodavand er det almindelige navn på natriumsulfid med den kemiske formel Na2S, også kendt som lugtende alkali, gul alkali og sulfid alkali. Det har en dårlig lugt. Opløselig i koldt vand, meget opløselig i varmt vand, lidt opløselig i alkohol.
Natriumsulfid er en uorganisk forbindelse, og rent natriumsulfid er et farveløst krystallinsk pulver. Den absorberer kraftigt fugt og er letopløselig i vand. Den vandige opløsning viser stærk alkalisk reaktion. Forbrændinger kan opstå ved berøring af hud og hår. Derfor er natriumsulfid almindeligvis kendt som alkalisulfid.
Natriumsulfid kan eksplodere på grund af stød eller hurtig opvarmning, og dets kemiske egenskaber er ustabile. I tilfælde af syre vil det frigive giftig hydrogensulfidgas:
Natriumsulfid kan bruges i farvestofindustrien til fremstilling af svovlfarvestoffer. Det er råmaterialet af svovlblåt og svovlblåt. Farve- og trykkeriindustrien bruges som farvestof til opløsning af svovlfarvestoffer. I læderindustrien bruges det til at hydrolysere for at fjerne hår fra rå huder, og i papirindustrien bruges det som kogemiddel til papir. Det kan også bruges som bejdsemiddel til farvning af bomuldsstof i tekstilindustrien og antipyretisk i medicinalindustrien. Natriumsulfid kan også anvendes til behandling af ledende lag ved direkte galvanisering. Kolloid palladiumsulfid dannes ved omsætning af natriumsulfid og palladium for at danne et godt ledende lag på den ikke-metalliske overflade.