Cupferron CAS 135-20-6

Cupferroner en organisk forbindelse, også kendt som N-phenyl-N-hydrogenperoxid (Phenylhydroxylaminperoxid). Molekylformlen er C6H5N(O)H, molekylvægten er 135,12 g/mol, og CAS 135-20-6. Det er et brunt fast stof, der tilhører en slags organisk peroxid. Dens molekylære struktur indeholder N-hydromethylamidgruppe og benzenringgruppe med oxygenatomer på begge sider. Opløseligt i varmt vand, ethanol, benzen og andre organiske opløsningsmidler og delvist opløseligt i koldt vand ved stuetemperatur. Opløseligheden i vand er lille, 0.04 gram kan opløses pr. 100 milliliter vand. Derudover kan den også danne komplekser med metalioner, såsom Fe(III) og Cu(II). Det er et organisk peroxid med stærke oxidationsreducerende egenskaber. I et surt miljø nedbrydes det let og frigiver ilt. Derudover er det også brandfarligt og eksplosivt, og skal opbevares på et køligt, tørt og ventileret sted. Det er meget udbredt i analytisk kemi og bruges ofte til kolorimetrisk bestemmelse af kobberioner, nikkelioner, koboltioner og jernioner. Derudover kan nogle af dets derivater også bruges til fremstilling af halvledermaterialer.

Cupferron, også kendt som N-phenyl-N'-cyclohexylurinstof, er et organisk peroxid. Dens molekylære struktur indeholder en benzenring, en urinstoffunktionel gruppe og en cyclohexylgruppe.
1. Molekylær struktur:
Dens molekylære formel er C13H13N3O, og den relative molekylmasse er 239,27 g/mol. Der er en centralt symmetrisk urea funktionel gruppe i midten af ​​molekylet, og de to sider er forbundet med en benzenring og en cyclohexylgruppe, som vist i figuren nedenfor.

2. Krystalstruktur:
Produktkrystallen tilhører det monokliniske krystalsystem, og punktgruppen er P2_1/n. Dens enhedscelleparametre er a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 grader . I krystaller er dets molekyler arrangeret i en lagdelt struktur af to molekyler gennem hydrogenbinding. Blandt dem er der svage π-π-stablingsinteraktioner og van der Waals-kræfter mellem molekyler.

3. Ionisk tilstand:
Det kan danne komplekser og danne komplekser med overgangsmetalioner. I komplekset ændres ligandens molekylære struktur, og protonen i den funktionelle urinstofgruppe overføres til en aniontilstand. I komplekser med jernioner mister It-liganden en H+ proton og omdannes til dens anion NH2 (C=NO–), hvorved der dannes tridentate og tetradentate komplekser med Fe3+.

Det også kendt som N-phenyl-N'-cyclohexylurinstof, er et organisk peroxid med mange anvendelsesscenarier.

1. Metalionanalyse:

Cupferronkan bruges til analyse og bestemmelse af metalioner, fordi det danner kromogene komplekser med visse metalioner. Blandt dem er jernion den mest almindelige målion i It-analyse. Det danner et knaldrødt kompleks med jernioner, som kan bruges til kvantitativ analyse af jern, såsom bestemmelse af jern i stål, malm osv. Samtidig kan det også bruges til analyse af andre metalioner , såsom mangan, kobolt, kobber, nikkel, sølv osv.

2. Organisk syntese:

Det kan bruges som reduktionsmiddel og oxidationsmiddel i organisk syntese. I organiske syntesereaktioner kan produktets oxygenatomer reagere med nogle forbindelser for at generere tilsvarende carbonylforbindelser. For eksempel kan det oxidere benzaldehyd til benzoesyre, og i nærvær af primære aminer kan det omdanne halogenider til de tilsvarende primære aminer. Derudover kan den også bruges som en antioxidant og elektronacceptor til fremstilling af halvledermaterialer.

3. Narkotikaforskning:

Det kan bruges til metalkompleksscreening i farmaceutisk forskning. Da det kan danne et klart rødt kompleks, kan det bruges til at påvise, om forbindelsen indeholder metalioner. Især for nogle lægemiddelmolekyler, der indeholder overgangsmetalioner, såsom jern, kobber osv., kan det være meget nyttigt i studiet af metalkoordinationseffekter i deres farmakologiske aktivitetsforskning og farmakokinetik.

4. Miljøovervågning:

Det kan bruges til analyse af organiske forurenende stoffer i miljøovervågning. Det har evnen til at danne komplekser med visse organiske forurenende stoffer, såsom benzen, fødevaretilsætningsstoffer, lægemidler osv. Disse organiske forurenende stoffer i prøven kan ekstraheres ved forbehandlingsteknologi og derefter reagere med det for at danne et farvekompleks, således praktisk at kvantificere analyseprocessen. Derfor kan den bruges til påvisning af organiske forurenende stoffer i vand, jord og luft.

5. Bioanalyse:

Det kan bruges til påvisning af visse biomakromolekyler i bioanalyse. For eksempel, ved at interagere produkt med proteiner, kan proteinmolekyler ændres og derved realisere adskillelsen af ​​proteiner og påvisningen af ​​cellulære komponenter. Derudover kan det også bruges i DNA-analyse, enzymreaktion, miljøovervågning og anden forskning.

Afslutningsvis er det et meget vigtigt organisk peroxid, som har store anvendelsesmuligheder i metalionanalyse, organisk syntese, farmaceutisk forskning, miljøovervågning og biologisk analyse.

Cupferroner et organisk peroxid, og dets syntesemetode har hovedsageligt tre slags: Cannizzaro-reaktionsmetoden, nitrosophenolmetoden og -naphtholmetoden. Disse tre metoder vil blive introduceret separat.

1. Cannizzaro reaktionsmetode:

Cannizzaro-reaktionen er en reaktion, hvor phenylhydrazin oxideres i vandig opløsning for at danne produkt. Reaktionen reagerer først phenylhydrazin med frie hydroxidioner under basiske betingelser for at danne oxim-alkoxidanion, som derefter oxideres med luft til dannelse af produkt. Cannizzaro-reaktionen kan udføres ved følgende trin:

(1) Fremstilling af phenylhydrazin. Reager anilin og chlorsyre for at generere phenylhydrazinsalt, tilsæt derefter vandfrit ammoniakvand og opnå phenylhydrazin efter hydrolyse.

(2) Reaktionen producerer oxim-alkoxidanion. Opløsning af phenylhydrazin under svagt alkaliske forhold, såsom natriumhydroxid eller natriumcarbonat, genererer oxim-alkoxidanion.

(3) Oxidationsreaktion. I et alkalisk miljø med en pH-værdi på ca. 8 skal du lede luft ind i oxim-alkoholanionopløsningen og opvarme den til 80-90 grad. Den vil gradvist dannes og til sidst udfældes.

Den specifikke reaktionsformel for syntesen af ​​det ved Cannizzaros reaktionsmetode er:

C₆H₅NHNH₂+ OH^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ OH^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Nitrosophenol metode:

Nitrosophenol-metoden er en metode til at generere produkt ved at reagere nitrosophenol med benzaldehyd. Reaktionen kan opdeles i to trin:

(1) Fremstilling af nitrosophenol. Reager anilin med salpetersyre for at danne nitrosoanilin, som hydrolyseres under alkaliske betingelser for at opnå nitrosophenol.

(2) Reaktionen frembringer det. Reaktionen af ​​nitrosophenol og benzaldehyd i ethanolopløsningsmiddel producerer.

Den specifikke reaktionsformel for syntesen af ​​det ved nitrosophenolmetoden er:

C₆H₅INGEN₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH)(NO)(Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH)(NO)(Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -naphthol metode:

-naphthol-metoden er en metode til at generere det ved at reagere -naphthol med phenylhydrazin under alkaliske betingelser. Reaktionen kan opdeles i to trin:

(1) Fremstilling af -naphthol. Oxidation af -naphthylamin under katalyse af kobberhydroxid producerer -naphthol.

(2) Reaktionen frembringer det. Reaktionen af ​​-naphthol og phenylhydrazin under alkaliske betingelser producerer.

Den specifikke reaktionsformel for syntesen af ​​det ved -naphthol-metoden er:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Sammenfattende inkluderer syntesemetoderne af det hovedsageligt Cannizzaro-reaktionsmetoden, nitrosophenolmetoden og -naphtholmetoden. Høj renhedCupferronkan opnås ved disse metoder til brug i forskellige kemiske anvendelser og produktionsprocesser.

Spektral egenskaber:

Den ultraviolette absorptionstoppe af It er placeret mellem 250-300 nm, og det infrarøde spektrum viser karakteristiske toppe såsom NO-strækningsvibrationer, CH-strækningsvibrationer, CO-strækningsvibrationer og benzenringsstrækningsvibrationer.

1. Produktets absorptionsspektrumegenskaber:

Det har flere elektroniske strukturelle enheder (såsom benzenringe, ureafunktionelle grupper osv.), Så dets absorptionsspektrumegenskaber er relativt komplekse. Ifølge litteraturrapporter har den et stærkt absorptionsbånd i 250-300 nm-området, som hovedsageligt er forårsaget af π-π*-overgangen; der er også et svagere absorptionsbånd i 300-400 nm-området, placeret ved ca. 324 nm, hvilket kan være forårsaget af n-π*-overgange. I forskellige polære opløsningsmidler ændredes spidspositionen og intensiteten af ​​absorptionsspektret af It også. Når ethanol bruges som opløsningsmiddel, er den maksimale absorptionstoppe af It nær 315 nm, i chloroform er den tæt på 350 nm, i acetone er den omkring 310 nm.

2. Spektralegenskaber af It og overgangsmetalioner efter dannelse af komplekser:

Som en multidentat ligand kan den danne forskellige komplekser med overgangsmetalioner, og dens absorptionsspektrum ændres i overensstemmelse hermed. For eksempel, i nærværelse af jernioner, kan det danne et kromogent Fe(Cup)3-kompleks med en maksimal absorptionsbølgelængde på omkring 530 nm. Derudover, når det bruges som en ligand til at danne et kompleks med en overgangsmetalion, vil toppositionen og intensiteten af ​​absorptionsspektret af det kromogene kompleks også ændre sig, fordi metalionen har en indvirkning på dens elektroniske struktur.

3. Anvendelse af det i spektrofotometri:

Da det har et stærkt absorptionsspektrum efter dannelse af et kompleks med nogle overgangsmetalioner, kan indholdet af forskellige overgangsmetalioner bestemmes ved spektrofotometri. Tager man jernion som eksempel, ved at reagere prøven, der skal testes med overskydende It, kan der dannes et farvet Fe(Cup)3-kompleks, og derefter måles absorbansværdien med et spektrofotometer, og dens koncentration beregnes efter Beers lov. . Ud over jernioner kan den også bruges som en ligand i spektrofotometrisk påvisning af metalioner såsom mangan, kobolt, nikkel, kobber og indium.

Som konklusion er de spektrale egenskaber af It tæt forbundet med de spektrale egenskaber af dets komplekser med overgangsmetalioner og er meget udbredt inden for analytisk kemi, farmaceutisk forskning, miljøovervågning og andre områder.

Populære tags: cupferron cas 135-20-6, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg