Mercury Reagent CAS 7439-97-6

Kviksølv reagens, CAS 7439-97-6, hovedsageligt sammensat af kviksølv, er et kemisk grundstof med grundstofsymbolet Hg. Placeret som nr. 80 i det periodiske system, placeret i den 6. periode og IIb-gruppe i det kemiske periodiske system. Det omtales almindeligvis som rent flydende kviksølv. Kviksølv, som et metal, eksisterer underligt i form af en kviksølvvæske ved stuetemperatur. Teorien om relativistiske kontraktionseffekter kan give en forklaring på dette usædvanlige fænomen. I lighed med guld trækker kviksølvets 6S-orbitaler sig sammen og har en tendens til at stabilisere sig, hvilket producerer en effekt kaldet "inerte elektronpar": 6s2-skallen af ​​kviksølv er inert under bindingsprocessen. Det kan ses, at 6s26p excitationsenergien for kviksølv langt overstiger den tilsvarende excitationsenergi for cadmium og zink. Ifølge den almindelige periodiske lov skal energiintervallet falde, når hovedkvantetallet stiger. Derfor forventes det, at energigabet fra zink til cadmium vil mindskes, men energigabet fra cadmium til kviksølv vil pludselig stige. Endnu en gang kan det ses, at det er den relativistiske kontraktionseffekt, der gør, at hele 6s2-skallen er sikker og stabil, hvilket resulterer i en kraftig stigning i 6s26p-energiområdet for Merkur. Så længe den nødvendige excitationsenergi ikke opnås, kan der ikke dannes faste bindinger mellem kviksølvatomer med en inert 6s2-skal. Grundtilstanden Hg2 understøttes kun af van der Waals-kræfter, så metalkviksølvet er flydende ved stuetemperatur.

Kviksølv reagensanses for at være et sjældent metal på grund af dets ekstremt lille udbredelse i naturen, men det er blevet opdaget i lang tid. Naturligt kviksølvsulfid, også kendt som cinnober, har været brugt som rødt pigment i lang tid på grund af dets klare røde farve. Ifølge inskriptionerne på orakelknogler udgravet i Yin Xu malet med dansha, kan det bevises, at Kina brugte naturligt kviksølvsulfid før historien.

1. Det kan hurtigt fordampe ved høje temperaturer. Reaktion med azider, acetylen eller ammoniak kan generere eksplosive forbindelser. Kontakt med ethylen, klor, triazen methan og natriumcarbid kan forårsage voldsomme reaktioner. Personalet bør træffe beskyttelsesforanstaltninger. Hvis de ved et uheld rører ved deres øjne, skal de straks skylles med rigeligt rindende vand.

2. Det reagerer normalt ikke med brint eller sjældne gasser, men kan direkte kombineres med alle halogener og svovldampe. Ved stuetemperatur oxideres det ikke af luft. Når det opvarmes til kogning, kan det langsomt reagere med ilt og danne kviksølvoxid. Reagerer med ammoniakvand i luften og danner Myron-base (Hg2NOH · 2H2O).

3. Det oxiderer ikke ved stuetemperatur, men kan fordampe. Når det opvarmes, oxideres det til kviksølvoxid. Det er giftigt at danne legeringer (amalgam) med andre metaller end jern, og dampindånding har en kumulativ fare. Natriumamalgam er et almindeligt anvendt reduktionsmiddel i organisk syntese og bruges også i højtryksnatriumlamper. Når rene metaller af kviksølv og aluminium kommer i kontakt, er de tilbøjelige til at danne aluminiumamalgam, fordi det kan ødelægge det oxidlag, der forhindrer yderligere oxidation af aluminiummetal (børsteeksperiment), så selv en lille mængde kviksølv kan alvorligt korrodere aluminiummetal. Af denne grund kan kviksølv i langt de fleste tilfælde ikke bringes ind i fly, fordi det let kan danne legeringer med blottede aluminiumskomponenter om bord, hvilket udgør en fare.

 

4. Opløs i salpetersyre og varmkoncentreret svovlsyre for at fremstille henholdsvis kviksølvnitrat og kviksølvsulfat. Overskydende kviksølv fører til dannelsen af ​​kviksølvsalte. Det kan opløse mange metaller og danne legeringer, som kaldes kviksølvamalgam. Valenserne er+1 og+2. Ligesom sølv kan kviksølv også reagere med svovlbrinte i luften. Kviksølv har en konstant volumenudvidelseskoefficient, lavere metalaktivitet end zink og cadmium og kan ikke fortrænge brint fra sure opløsninger. Den generelle valens af kviksølvforbindelser er +1 eller+2. Kviksølvforbindelser med en valens på+4 har kun kviksølvtetrafluorid, mens kviksølvforbindelser med en valens på+3 ikke eksisterer.

Udbredte termometre, blodtryksmålere og andet udstyr har forårsaget miljøproblemer såsom kviksølvforurening indendørs. Hvis du knækker kviksølvtermometeret indendørs, skal du ikke gå i panik. Du kan med det samme holde de synlige knækkede kviksølvperler op med papir (fordi kviksølvs sammenhængskraft er meget stor, kan du ikke røre ved kviksølv med en vatpind, hvilket er en yderst uvidenskabelig og uansvarlig udtalelse) og putte dem i en forseglet vandflaske. Hvis der er små kviksølvperler, kan du skubbe dem sammen med papir, kviksølv samler sig automatisk til små kugler og samler sig derefter. For en sikkerheds skyld, når der er nogle simple kemikalier, kan salpetersyre bruges til at tørre den kviksølvforurenede jord for fuldstændigt at eliminere kviksølvforureningen.

Mineralske ressourcer:

 

Kviksølv er et naturligt forekommende grundstof, der findes i luft, vand og jord.
Kviksølv er et meget giftigt ikke-essentielt element, som er meget til stede i forskellige miljømedier og fødekæder (især fisk), og dets spor findes i forskellige hjørner af verden.
Verdens kviksølvmineralressourcer er ca. 700000 tons med en basisreserve på 300000 tons. De vigtigste lande med kviksølvreserver og deres basisreserver omfatter Spanien med 90000 tons, Italien med 69000 tons, Kina med 81400 tons og Kirgisistan med 45000 tons. Verdens kviksølvforekomster er hovedsageligt fordelt i Tethys Himalayas tektoniske bælte. Hovedtyperne af kviksølvaflejringer er karbonattypen, efterfulgt af klastisk bjergart og magmatisk bjergart.

 

Blandt dem er karbonattypen den vigtigste, der tegner sig for 90% af reserverne af kviksølvaflejringer.
Kviksølvmineraler forekommer i de nedre kambriske lag, og deres forekomst og berigelse er strengt kontrolleret af omfattende faktorer såsom struktur, stensamlinger og vægstensændring. Hovedmalmlegemet er lagdelt, svarende til lagdelt, og forekommer også på en lagdelt linselignende måde med tydelige lagkontrollerede egenskaber. Det tilhører en lagkontrolleret type aflejring og er anerkendt som den mest typiske "lagdelte kviksølvaflejring" i Kina. Det har stor betydning for udforskning og forskning af kviksølv i ind- og udland. Malmen er enkelt, hovedsageligt sammensat af cinnober. Outputtet er hovedsageligt stjerneformet og spredt, efterfulgt af veneformet og strimmelformet. Ydeevnen for malmbehandling og smeltning er god.

Kviksølv kommer fra "klassikeren". Klassikeren af ​​Materia Medica: Kviksølv, som angivet i Classic, kommer fra rødt sand. Det er et groft vermilionsand udvundet af bjergsten, brugt som en ovn til at placere sand i midten, med vand nedenunder og en blanding af vand over. Når det brændes med ild, flyver røgen over, og kviksølv glider nedenunder, hvilket resulterer i en lille hvid og grumset farve. Hvad angår dem, der kom fra det vestlige Qiang, sagde de også, at de var så brændte. Men der vokser mange planter i bjergene, og hvad angår et bjerg, der deler sig selv, samler folk store stykker sand og sten som en spand, og de knækkede kan brændes og brændes. Derfor er der meget mere vand og sølv fra vest end fra syd. I bogen "The Meaning of Materia Medica": Kviksølv koagulerer, når der opnås bly, størkner, når der opnås svovl, og spredes, når jujubekød males. Kalciner det ikke til fedtet pulver eller creme. Bitre bid dræber lus. Kompendium: Kviksølv, hvis det er spredt på jorden, opsamles som Sichuan-peber eller tepulver. The Encounter of the Original Classic siger, at kviksølv er meget giftigt og ikke kan trænge ind i en persons underliv. I dag indtog jeg ved et uheld kviksølv og havde en tung vægt i maven. Jeg brugte to pund svinefedt, skar det i små stykker og bagte det til det var kogt. Jeg blandede det med rå honning og kunne spise det. Det er også en opskrift.

Populære tags: kviksølvreagens cas 7439-97-6, leverandører, producenter, fabrik, engros, køb, pris, bulk, til salg